Question

1．①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒，另一處錯誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇0.55mol•L^-1的溶液進(jìn)行實驗．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）．
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大、偏小、無影響”） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)中和熱的測定原理分析；
②為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量；不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
③根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；物質(zhì)的量與熱量成正比，但生成1mol時時熱量為中和熱，以此來解答；

解答 解：①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，內(nèi)外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；
②實驗室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol•L^-1的溶液進(jìn)行實驗；大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：0.55；偏小；
③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏��；
反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；
故答案為：偏��；相等．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失．