Question

1．①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒，另一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇0.55mol•L^-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)中和熱的測(cè)定原理分析；
②為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量；不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
③根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；物質(zhì)的量與熱量成正比，但生成1mol時(shí)時(shí)熱量為中和熱，以此來(lái)解答；

解答 解：①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，內(nèi)外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；
②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol•L^-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：0.55；偏��；
③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；
反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；
故答案為：偏小；相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法，題目難度不大，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失．