Question

12．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k33.3，平衡時(shí)n（HI）=1mol；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率 v（HI）為0.17mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變）HI濃度的變化正確的是c；（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
②若加入I₂（g），H₂濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號(hào)回答）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)HI物質(zhì)的量n=cV；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算平均速率v（HI）；
（3）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，生成物濃度增大，反之，若平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少；
②若加入I₂，平衡正向移動(dòng)，H₂濃度減少．

解答 解：（1）圖象中數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的平衡濃度為：
                             H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
起始量（mol/L）    0.4          0.3            0
變化量（mol/L）    0.25         0.25         0.5   
平衡量（mol/L）     0.15        0.05           0.5 
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=33.3，
平衡狀態(tài)下n（HI）=0.5mol/L×2L=1mol，
故答案為：33.3；1mol；
（2）平均速率v（HI）=$\frac{0.5mol/L}{3min}$=0.17mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.17mol；
（3）①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少，故答案為：減少；c；
②若加入I₂，平衡正向移動(dòng)，H₂濃度減少，故答案為：f．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減少．