【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度為 1.46g/cm3、沸點為 38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。 G 中盛蒸餾水,實驗時選用的藥品有:溴化鈉、 95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下:NaBr+H2SO4() NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

已知藥品的用量:

NaBr(s)0.5mol,②濃硫酸 65mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇 0.35mol

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚, Br-被濃硫酸氧化為 Br2等。

試問答:

(1)冷凝水從_______處充入,水浴加熱的溫度最好控制在______ ℃左右。

(2)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時,還需加入適量的______。

(3)裝置 B 的作用是:①使溴乙烷餾出,②_______________________________。

(4)采取邊反應(yīng)邊蒸餾的主要原因是______________________________________。

(5)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為___ (填編號)

a.碘化鉀溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.亞硫酸氫鈉溶液 d.飽和氯化鈉溶液

(6)本實驗的產(chǎn)率為 60%,則可制取溴乙烷______g。(保留一位小數(shù))

【答案】E 38.4 冷凝回流乙醇和水 及時分離出生成物,促進平衡向右移動 c 22.9

【解析】

(1)冷水下進上出,在冷凝管中停留時間長,冷卻效果好;溴乙烷的沸點為38.4℃;

(2)濃硫酸具有強氧化性,易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(3)采用水浴加熱溴乙烷餾出,且長導(dǎo)管可冷凝回流;

(4)采取邊反應(yīng)邊蒸餾,分離出生成物;

(5)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色,粗產(chǎn)品中含有溴,可選還原性物質(zhì)除去;

(6)n(H2SO4)==1.196mol,由反應(yīng)NaBr+H2SO4()NaHSO4+HBr可知0.5molNaBr完全反應(yīng)生成HBr0.5mol,由反應(yīng)CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O可知HBr過量,乙醇完全反應(yīng),所以CH3CH2Br理論產(chǎn)量為0.35mol×109gmol-1=38.15g,以此來解答。

(1)冷水下進上出,在冷凝管中停留時間長,冷卻效果好,則冷凝水從E處充入;溴乙烷的沸點為38.4℃,則水浴加熱的溫度最好控制在38.4℃左右;

(2)濃硫酸具有強氧化性,易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生的副反應(yīng)有:2NaBr+2H2SO4()Br2+SO2↑+2H2O+Na2SO4,為減少副反應(yīng)發(fā)生,可先加水稀釋,防止Br- 被氧化;

(3)圖中裝置 B 采用水浴加熱,作用是:①使溴乙烷餾出,②冷凝回流乙醇和水;

(4)采取邊反應(yīng)邊蒸餾的主要原因是及時分離出生成物,促進平衡向右移動;

(5)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色,粗產(chǎn)品中含有溴,可選亞硫酸氫鈉溶液除去,因溴與KI反應(yīng)生成新雜質(zhì)碘,溴乙烷與NaOH反應(yīng),溴與NaCl不反應(yīng),故答案為c;

(6)n(H2SO4)==1.196mol,由反應(yīng)NaBr+H2SO4()NaHSO4+HBr可知0.5molNaBr完全反應(yīng)生成HBr0.5mol,由反應(yīng)CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O可知HBr過量,乙醇完全反應(yīng),所以CH3CH2Br理論產(chǎn)量為0.35mol×109gmol-1=38.15g,本實驗的產(chǎn)率為 60%,則可制取溴乙烷為38.15g×60%=22.89g≈22.9g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ 

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3 mol·L1·s1; 乙:v(B)=0.12 mol·L1·s1丙:v(C)=9.6 mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為__________________(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如表(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

(3)哪一時間段反應(yīng)速率最大__(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_______________________________________________________

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa    B.NaNO3溶液     C.KCl溶液     D.Na2CO3溶液

Ⅲ:(5)下列說法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________________

A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI

B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化

D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

F.溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】王帥博士同美國加州大學(xué)伯克利分;はEnrique Iglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機理方面的合作研究取得新進展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑:

回答下列問題:

(1)基態(tài)O原子核外有____________種不同運動狀態(tài)的電子,與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有___________(填元素符號)。

(2) HCHOH2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是________,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示,三聚甲醛中C原子的雜化方式為_____________。

(3)H2O能形成多種配位化合物?蒲腥藛T通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽礬的化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為____,1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為_________NA。

(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑,CaTiO3是制取TiO2的一種原料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiO3晶體中,與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有________個,設(shè)該化合物的式量為M,密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用富錳渣(主要成分為MnCO3以及Fe、BaAl的鹽類或氧化物及少量重金屬鹽等)制備MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“溶浸時,為了提高錳的浸取率,列舉2條有效的措施:___________,寫出該步中MnCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

(2)“氧化時,主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)濾渣2的主要成分為______(填化學(xué)式);簡述產(chǎn)生該濾渣的原理:______。

(4)已知部分重金屬硫化物的溶度積如表:

硫化物

MnS

PbS

CuS

NiS

Ksp

1.32×10-10

1.32×10-27

1.32×10-35

2.82×10-20

除重金屬時,溶液的pH調(diào)到4.56.0,pH不宜過低的原因是_______。

②若表中四種金屬離子濃度相同,滴入Na2S溶液時首先被沉淀的離子是_______,反應(yīng)MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)的平衡常數(shù)K______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路線如下:

下列說法正確的是(  )

A. 苯乙醇屬于芳香醇,它與鄰甲基苯酚互為同系物

B. 1molCPAE最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

C. FeCl3溶液不可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

D. 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________

(2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是_________________________________________

(3)反應(yīng)進行一段時間后,干試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入____________(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液   b.苯   c.碳酸氫鈉溶液    d.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是:RX+Mg RMgX(Grignard試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)乙醚發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:

請按要求填空:

(1) 3,4-二甲基-3-己醇是: ____(填代號),E的結(jié)構(gòu)簡式是 ___

(2)C→E的反應(yīng)類型是 _____,H→I的反應(yīng)類型是 ____

(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示):

A→B ___ , I→J _____ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

A. 圖甲表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

B. 圖乙表示向氨水中加水時溶液導(dǎo)電性的變化情況,且溶液c(OH)大小:a<b

C. 由圖丙可知反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且a=2

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時成鍵與斷鍵的反應(yīng),經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種內(nèi)酯I含兩個五元環(huán)的合成路線如下AI均表示一種有機化合物):

回答下列問題:

1化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______

2C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

3寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。

4化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

5化合物I的質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

6在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的是_______ 填寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①具有酚結(jié)構(gòu);②僅有一種官能團;③具有4種氫原子

72,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優(yōu)點。該有機物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______其它試劑任選)。

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