13．下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（　　）
A．在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能與木炭反應(yīng)
B．將濃硫酸和濃硝酸分別長(zhǎng)期露置于空氣中，濃度均會(huì)升高
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí)，S和N元素的化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化
D．因?yàn)闈饬蛩岷蜐庀跛岫寄芘c鋁反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛放

分析 A．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，加熱條件下都能氧化碳；
B．依據(jù)濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性解答；
C．稀硫酸與金屬反應(yīng)，氫離子表現(xiàn)氧化性；
D．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，遇到鋁發(fā)生鈍化．

解答 解：A．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，加熱條件下都能氧化碳，都能與木炭反應(yīng)，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)期露置于空氣中濃度降低，濃硝酸具有揮發(fā)性，硝酸揮發(fā)長(zhǎng)期露置于空氣中濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸與金屬反應(yīng)，生成硫酸鹽和氫氣，氫離子表現(xiàn)氧化性，硫元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，遇到鋁發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鋁制容器盛放，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸強(qiáng)氧化性、吸水性，熟悉濃硝酸強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號(hào)）

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否利用所給反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫(xiě)出圖甲中的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在開(kāi)發(fā)海水資源的過(guò)程中，下列物質(zhì)僅通過(guò)物理變化就能獲得的是（　�。�
A．Na和MgB．Cl2和Br2C．NaCl和H2OD．NaOH和 H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
B．甲烷是天然氣的主要成分
C．甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)
D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含SO42-離子
B向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　　）
A．稱(chēng)取8.0gCuSO4，加入500mL水
B．稱(chēng)取7.68gCuSO4，加入480mL水
C．稱(chēng)取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
D．稱(chēng)取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（Ⅰ）某鹽由原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對(duì)式量為98，其焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量鹽酸時(shí)，白色沉淀消失，再滴入過(guò)量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）該鹽的化學(xué)式為KAlO2，
（3）白色沉淀在水中電離的方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，A可以在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）H3PO2與CuSO4溶液混合制備A中氧化產(chǎn)物為H3PO4
（3）寫(xiě)出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
（4）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，此物質(zhì)的化學(xué)式為CuH2，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-．
（5）A與鹽酸能反應(yīng)的原因CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖為銅-鋅-稀硫酸原電池示意圖，下列表述正確的是（　�。�
A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片B．正極上的反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH變小D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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