1．在開發(fā)海水資源的過程中，下列物質(zhì)僅通過物理變化就能獲得的是（　�。�
A．Na和MgB．Cl2和Br2C．NaCl和H2OD．NaOH和 H2

分析 A、海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂；
B、從海水中提煉液溴，是用氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)；
C、把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽；
D、從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣．

解答 解：A、海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、從海水中提煉液溴，是用氯氣把其中溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，得到氯氣需要電解飽和食鹽水，也屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故C正確；
D、可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水的成分，以及提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識(shí)較多，掌握制備原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH3與B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）
C．硝基苯和三硝基甲苯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組有機(jī)物，只用水就可以鑒別出來的是（　�。�
A．己烷、己烯、己炔B．苯、己烯、乙醇C．溴苯、乙醇和甲苯D．硝基苯、苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C5H12B．丙烯C．C2H4D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當(dāng)光束分別通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Ag+、NH4+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能與木炭反應(yīng)
B．將濃硫酸和濃硝酸分別長(zhǎng)期露置于空氣中，濃度均會(huì)升高
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí)，S和N元素的化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化
D．因?yàn)闈饬蛩岷蜐庀跛岫寄芘c鋁反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到4min時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）；N2轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，在恒壓條件下充入He氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)為：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O①
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O②
反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O③
（1）①中系數(shù)分別為：8、5、44、10、5、8、22．
②中系數(shù)分別為：6、5、28、5、5、6、14．
③中系數(shù)分別為：1、5、8、1、5、4．
（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液處理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸趕盡SO2，溶液中的SO2與KMnO4溶液反應(yīng)，無法準(zhǔn)確測(cè)定混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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