【題目】在反應中,元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子,則下列說法正確的是( )

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應 ④元素Y發(fā)生還原反應

A.①② B.③④

C.②③ D.①④

【答案】D

【解析】根據(jù)題意知,X原子失去電子,X元素化合價升高,發(fā)生氧化反應;而Y原子得到電子,Y元素化合價降低,發(fā)生還原反應。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖尿病已經(jīng)成為人類健康的主要殺手之一?茖W家最近發(fā)現(xiàn)了一種功能類似于胰島素的真菌類化合物,這一發(fā)現(xiàn)為治療糖尿病的研究開啟了一扇全新之門。它有可能使糖尿病患者將來只通過服藥而不必注射胰島素進行治療。下列關于“真菌類化合物”的推測錯誤的一項是(  )

A. 該化合物具有降低血糖濃度的功能 B. 該化合物不是蛋白質

C. 該化合物是相對分子質量較小的有機物 D. 該化合物是蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于丙烯CH3—CH =CH2的說法正確的

A.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

B.每個丙烯分子有7個σ鍵,1個π鍵

C.丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子

D.丙烯分子為手性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

(1)當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1K2,K3表示,那么K1,K2K3的大小關系是____________。

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質溶液:

①Na2CO3、② NaHCO3、③④CH3COONH4、 NH4HCO3

1)上述5物質的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)

(2)已知溶液④呈中性,該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(3)已知溶液⑤呈堿性,比較兩溶液的酸堿性,可以得出的結論是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素

(1)基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

(2)NCl3的VSEPR模型名稱是,中心原子雜化軌道類型是__________________

(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征,它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期金屬元素組成的等電子體分子。

(4)沸點比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。

(5)已知鍵能:HH鍵能為436KJ·mol-1,NH鍵能為391KJ·mol-1N≡N鍵能為945.6kJmol-1。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時,共放熱_________KJ

(6)NH3極易溶于水,原因是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于生物體的組成元素,下列說法正確的是

A. C是細胞中最基本的元素,在活細胞中含量最高

B. 生物體內(nèi)C、H、O、N這四種元素的總含量最高

C. 生物體內(nèi)不同物質的元素種類和含量均不相同

D. 糖類、脂質和蛋白質都含有相同比例的C、H、O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關HClHBr的敘述錯誤的是

A. 鍵能:HBr>HCl B. 鍵長:HBr>HCl

C. 沸點:HBr>HCl D. 共用電子對偏向:HCl>HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,下面是幾種常見的方法

1方法一 直接氮化法13001400 時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應方程式為3Si2N2Si3N4

2方法二 可以用NH3SiH4(硅烷)在一定條件下反應,并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應方程式為___________________。

3方法三 化學氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是___________________。

4方法四 Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________________。

.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:

已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應,YX在光照或點燃條件下可反應,Z的焰色呈黃色。

1寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式:__________________

2上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時,以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應方程式為

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