4．已知常溫下：KSP[Al（OH）3]=6.0×10-18，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，某溶液中除H+，OH-外，還有大量的Al3+，F(xiàn)e3+，Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：7，下列有關(guān)該溶液判斷不正確的是（　�。�
A．向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生沉淀和氣體
B．若C（Cl-）=0.07mol/L，則溶液的PH為2
C．往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈紅褐色
D．往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此時(shí)溶液中C（NH4+）═C（Cl-）

分析 溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Al3+，F(xiàn)e3+，Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：7，由Al3+，F(xiàn)e3+，Cl-所帶的電荷3×1+3×1＜1×7可知，溶液為酸性溶液，是氯化鋁、氯化鐵、氯化氫的混合溶液．
A、溶液呈酸性，滴加Na2CO3溶液先與酸反應(yīng)；
B、根據(jù)電荷守恒計(jì)算氯化氫產(chǎn)生的氫離子濃度，在根據(jù)PH=-logc（H+）計(jì)算；
C、往溶液中加入NaOH溶液，溶解度小的先沉淀；
D、根據(jù)電荷守恒．

解答 解：溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Al3+，F(xiàn)e3+，Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：7，由Al3+，F(xiàn)e3+，Cl-所帶的電荷3×1+3×1＜1×7可知，溶液為酸性溶液，是氯化鋁、氯化鐵、氯化氫的混合溶液．
A、向溶液中滴加Na2CO3溶液，先與酸反應(yīng)，不會(huì)立即產(chǎn)生沉淀和氣體，故A錯(cuò)誤；
B、若溶液中c（Cl-）=0.07 mol/L，則c（Al3+）=0.01mol/L，c（Fe3+）=0.01mol/L，則c（H+）×1+c（Al3+）×3+c（Fe3+）×3=c（Cl-）×1，即c（H+）×1+0.01mol/L×3+0.01mol/L×3=0.07mol/L×1，解得c（H+）=0.01mol/L，所以溶液PH=-logc（H+）=2，故B正確；
C、KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Al（OH）3]=6.0×10-18，組成相似，所以S[Fe（OH）3]＜S[Al（OH）3]，加氫氧化鈉，溶解度小的先沉淀，故先出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；
D、往溶液中通入NH3，鐵離子、鋁離子均被沉淀，由電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），直至溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），得到C（NH4+）═C（Cl-），故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查溶液中離子共存問題、溶液計(jì)算等，綜合性強(qiáng)，難度中等，判斷溶液是氯化鋁、氯化鐵、氯化氫的混合溶液是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向丙燒杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙燒杯中銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B．丙燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陰離子向甲燒杯移動(dòng)
D．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)制氫主要的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．SO2（g）+2H2O（l）+I2（g）=H2SO4 （l）+2HI（g）△H=35.9kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=14.9kJ/mol
（1）反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=-571.6mol•L-1．
（2）反應(yīng)Ⅰ在液相中發(fā)生稱為bensun反應(yīng)，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n（SO42-）和n（Ix-）的變化見圖甲．
①Ix-中x=3．②溫度達(dá)到120℃時(shí)，該反應(yīng)不發(fā)生的原因是此溫度下碘單質(zhì)、水、二氧化硫均為氣態(tài)，氣相中不發(fā)生反應(yīng)．
（3）反應(yīng)Ⅲ是在圖乙中進(jìn)行，其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過，高分子膜能使反應(yīng)程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”），在該裝置中為了進(jìn)一步增大達(dá)平衡時(shí)HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為向裝置中通入氮?dú)猓ɑ蚱渌岸栊浴睔怏w）吹出產(chǎn)物．
（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜．
①寫出陽極電極的反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg17Al12）來儲(chǔ)存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．丙烯（C3H6）是制造聚丙烯、丙烯腈等化工產(chǎn)品的原料．目前正在開發(fā)丙烷（C3H8）裂解制取丙烯，其原理為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．回答下列問題：
（1）下表為幾種共價(jià)鍵的鍵能．
 共價(jià)鍵 C-C C=C C-HH-H 
 鍵能/KJ•mol-1 348 615 413436
則上述丙烷裂解反應(yīng)的△H=+123KJ/mol
（2）在密閉容器中充入一定量的丙烷和適量的稀有氣體，測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．
①圖中壓強(qiáng)p1＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2；
②B點(diǎn)在0.2Mpa及對應(yīng)溫度下，v（正）＞v（逆）．
③圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=8.33KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④提高丙烷轉(zhuǎn)化率的措施是升溫（任填一種）
（3）丙烷在脫氫生成丙烯時(shí)還會(huì)生成乙烯，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4+CH4；
（4）近年來研究人員采用了添加二氧化碳重整丙烷制取丙烯，其原理為C3H8（g）+CO2（g）?C3H6（g）+CO（g）+H2O（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
不同溫度下C3H8脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
n（CO2）/n（C3H8）溫度/K 600 700 800900 1000
 0：1 1.0% 6.3% 24.4% 59.6% 87.0%
 1：1 2.7% 12.9% 41.6% 78.0% 94.5%
 1：2 3.7% 17.2% 50.9% 85.3% 97.1%
 1：3 4.0% 20.5% 57.7% 89.5% 98.2%
①二氧化碳重整丙烷制取丙烯的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②從表中數(shù)據(jù)可知，最合適的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}）}$=1：3．
③二氧化碳重整法相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的優(yōu)點(diǎn)是可以提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，可以將二氧化碳資源化利用的同時(shí)得到燃?xì)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)上可由N2 和H2合成NH3．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（l）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．寫出 NH3的電子式
（2）已知1moIN2中的共價(jià)鍵斷裂吸收QlkJ的能量：1moIH2中的共價(jià)鍵斷裂吸收Q2kJ 的能量：形成1moIN-H鍵釋放Q3kJ的能量．則合成氨反應(yīng)生成1mol NH3時(shí)放出的能量為$\frac{6{Q}_{3}-（{Q}_{1}+{3Q}_{2}）}{2}$kJ．
（3）工業(yè)上可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的NH3，需要N22mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
B．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＞0
C．已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在分析化學(xué)中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．已知：NH3•H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．向體積為1.0L、濃度為2.0×10-4 mol•L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．112mLB．224mLC．118.72 mLD．201.6 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱（　�。�
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
B．溶液  水  懸濁液  膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
ABC
分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系（3）硝酸鹽
不屬于該類別的物質(zhì)（1）HCl（2）水Na2CO3

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