15．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間最終變?yōu)镃，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O2，CNa2CO3，
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
②E與D生成C：CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）E物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是（填：是、否）

分析 某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na2O2，鈉露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镹a2CO3，所以C是Na2CO3，過氧化鈉和氣體D反應(yīng)生成Na2CO3，則D是CO2，E和二氧化碳反應(yīng)也生成Na2CO3，鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)都生成氫氧化鈉，則E是NaOH，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na2O2，鈉露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镹a2CO3，所以C是Na2CO3，過氧化鈉和酸性氣體D反應(yīng)生成Na2CO3，則D是CO2，E和二氧化碳反應(yīng)也生成Na2CO3，鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)都生成氫氧化鈉，則E是NaOH，
（1）通過以上分析知，B、C分別是Na2O2、Na2CO3，
故答案為：Na2O2；Na2CO3；
（2）①A為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
②E為NaOH，D是CO2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）E是NaOH，為離子化合物，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，為電解質(zhì)，
故答案為：是．

點評 本題考查了鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以“A的顏色及焰色反應(yīng)、B的顏色”為突破口來分析解答，注意鈉放置在空氣中很長時間后最終變?yōu)樘妓徕c，難度不大．

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5．溶液的酸堿性對人們的生活有著較大的影響．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（　�。�
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6．金屬鋰是密度最小的金屬，常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉出金屬鋰的方法應(yīng)該是（　�。�
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3．在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N
B．若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1
C．t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，設(shè)計一個裝置，如圖下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達到實驗?zāi)康氖洽冢?br />
（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時，鉛（填物質(zhì)化學(xué)式）在負極發(fā)生反應(yīng)．若電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
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①寫出B→C的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
②寫出D→B的化學(xué)方程式Cu+2HSO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：AN2；CNO2．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++4NO3-═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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7．火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4，又名聯(lián)氨）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），當(dāng)它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
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寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
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4．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
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5．下列說法正確的是（　　）
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