【題目】四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為 48。下列說法不正確的是

A.原子半徑(r)大小比較 r(X)＞r(Y)

B.Z 的最低價單核陰離子的還原性比Y 的強

C.X 和 W 可形成共價化合物XW3

D.含氧酸的酸性強弱關系一定是：W＞Z

【答案】D

【解析】

設Y的原子序數(shù)為a，則X原子序數(shù)為a－1，Z的原子序數(shù)為a+8，W的原子序數(shù)為a+9，因此a+ a－1+ a+8+a+9=48，則a=8，則X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。

A. 同周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑(r)大小比較 r(N)＞r(O)，故A正確；

B. 非金屬越強，對應陰離子的還原性越弱，O非金屬性比S強，因此Z的最低價單核陰離子(S2)的還原性比Y 的的最低價單核陰離子(O2)強，故B正確；

C. X 和 W 可形成共價化合物NCl3，故C正確；

D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是：HClO4＞H2SO4，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論的敘述不正確的是（ ）

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體

C. 試管內壁有油狀液滴形成

D. 試管內有少量白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應條件和試劑是___________，反應類型是_______________。

(2)化合物M的名稱為_________________，其含有_______________個手性碳原子。

(3)寫出D→E反應的化學方程式：___________________。

(4)I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式：___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構體共有____________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結構簡式：______________(任寫一種)。

①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基

(6)L與NaOH反應的化學方程式為______________________。

(7)請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾個反應：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反應①的圖象是______，符合反應②的圖象是_____，符合反應③的圖象是____；

(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。

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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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