下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是（　�。�

　

A．

NH3   PH3   AsH3   SbH3

B．

Si   SiC  H2O  CO2

　

C．

NaI   NaBr  NaCl   NaF

D．

Li   Na   K    Rb


考點：

晶體熔沸點的比較．

分析：

A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3；

B．原子晶體沸點高于分子晶體，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，水與二氧化碳均形成分子晶體，常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣體；

C．晶格能越大，離子晶體熔沸點越高，離子電荷越大、半徑越小，晶格能越大；

D．金屬鍵越強，金屬晶體的熔沸點越高，離子電荷越大、半徑越小，金屬鍵越強．

解答：

解：A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3，故A錯誤

B．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子半徑C＜Si，故鍵能C﹣C鍵＞C﹣Si鍵，故沸點Si＜SiC，水與二氧化碳均形成分子晶體，常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣體，水的沸點較高，原子晶體的沸點高于分子晶體，故B錯誤；

C．均為離子晶體，離子所帶電荷相同，離子半徑I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，故NaI、NaBr、NaCl、NaF的晶格能依次增大，離子晶體沸點升高，故C正確；

D．離子所帶電荷相同，離子半徑徑Li+＜Na+＜K+＜Rb+，金屬鍵減弱，金屬晶體的沸點降低，故D錯誤，

故選：C．

點評：

本題考查晶體熔沸點高低比較，難度不大，注意理解掌握熔沸點高低比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�

　

A．

不穩(wěn)定，易分解放出氧氣

B．

能使潮濕的有色布條褪色

　

C．

具有漂白作用和消毒作用

D．

是一種比碳酸酸性強的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

電池工作時，鋅失去電子

　

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

　

C．

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

　

D．

外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是（　�。�

　

A．

HCl

B．

HF

C．

HBr

D．

HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

　

B．

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

　

C．

W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

　

D．

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9

　

B．

中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+

　

C．

內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2

　

D．

加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為　　，中心原子的雜化形式為　　；d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為　　，中心原子的雜化形　，該分子是　　（填“極性”或“非極性”）分子．

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是　　，原因是：　　．

（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）　　．

（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為　　，該配合物的配體是　　、　　；

（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為　　．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為　　（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（　�。�

　

A．

Na2CO3是堿

B．

Na2CO3是鹽

C．

Na2CO3是正鹽

D．

Na2CO3是鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　　反應(yīng)方向移動，c（H+）　．

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同步練習(xí)冊答案