關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

不穩(wěn)定，易分解放出氧氣

B．

能使潮濕的有色布條褪色

　

C．

具有漂白作用和消毒作用

D．

是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸


考點(diǎn)：

氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．

分析：

A、次氯酸見(jiàn)光或受熱易分解產(chǎn)生氧氣和鹽酸；

B、次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色；

C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用；

D、次氯酸的酸性比碳酸弱．

解答：

解：A、次氯酸見(jiàn)光或受熱易分解產(chǎn)生氧氣，故A正確；

B、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布條褪色，故B正確；

C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，故C正確；

D、根據(jù)漂白粉的漂白原理：次氯酸鈣和碳酸反應(yīng)生成次氯酸，由強(qiáng)酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D錯(cuò)誤．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了次氯酸的不穩(wěn)定性和漂白性，是一道基本知識(shí)題目，可以根據(jù)已有知識(shí)解決．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：

陽(yáng)離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽(yáng)離子是　　　　　 ；
（2）寫(xiě)出Ⅲ的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫(xiě)這一個(gè)）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)�，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號(hào)表示)

Al　　 +　 X +　 OH－�。紸lO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

　

B．

分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

　

C．

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

　

D．

同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為　　．

（2）銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)　　的現(xiàn)象．

（3）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：

①導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為　　mol；

②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為　　mol•L﹣1•min﹣1

（4）若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為　　．

（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入　　（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（　�。�

　

A．

KCl

B．

NaCl和KCl

C．

NaCl和KBr

D．

NaCl、KCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等離子．經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（　�。�

　

A．

Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B．

K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

　

C．

Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣

D．

K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�

　

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：4

D．

3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入足量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是（　　）

　

A．

NH3   PH3   AsH3   SbH3

B．

Si   SiC  H2O  CO2

　

C．

NaI   NaBr  NaCl   NaF

D．

Li   Na   K    Rb

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