Question

16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z^2-電子層結(jié)構(gòu)與氖相同．
（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成．已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．p的化學式為NH₄SCN．
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g•mol^-1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1：1：1．已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-O-O-C≡N．
（4）（XY）₂的性質(zhì)與Cl₂相似，（XY）₂與NaOH溶液反應的離子方程式為（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（5）常溫下，1molZ₃能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ₂，該反應的化學方程式為2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O．

Answer 1

分析 元素W的一種核素的中子數(shù)為0，應為H，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，Z與M同主族，Z^2-電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Z為O元素，M為S元素，由此可知Y為N元素．
（1）M為S元素，位于周期表第三周期族VIA；
（2）向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液變血紅色，說明含有SCN^-離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子；
（3）X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，設分子式為：（CON）_x，則x=$\frac{84}{12+16+14}$=2，所以分子式為：（CON）₂，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可確定結(jié)構(gòu)式；
（4）（CN）₂的性質(zhì)與Cl₂相似，（CN）₂與NaOH溶液反應生成CN^-、CNO^-、H₂O；
（5）常溫下，1molO₃能與N的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molN₂，鹽為硝酸銨．

解答 解：元素W的一種核素的中子數(shù)為0，應為H，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，Z與M同主族，Z^2-電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Z為O元素，M為S元素，由此可知Y為N元素．
（1）M為S元素，位于周期表第三周期族VIA，故答案為：三；VIA；
（2）向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液變血紅色，說明含有SCN^-離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子，則應為NH₄SCN．故答案為：NH₄SCN；
（3）X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，設分子式為：（CON）_x，則x=$\frac{84}{12+16+14}$=2，所以分子式為：（CON）₂，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：N≡C-O-O-C≡N，
故答案為：N≡C-O-O-C≡N；
（4）（CN）₂的性質(zhì)與Cl₂相似，（CN）₂與NaOH溶液反應的離子方程式為（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，故答案為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
（5）常溫下，1mol O₃能與N的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molO₂，該反應的化學方程式為2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O，
故答案為：2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目涉及化學反應方程式、元素周期律等知識點，難度不大．