11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下分解反應(yīng)（其中M是某種物質(zhì)，a為化學(xué)計(jì)量數(shù)）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a=2
B．x=18
C．M的化學(xué)式為MgO
D．該反應(yīng)中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化劑又是還原劑

分析 由2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3，根據(jù)Al原子守恒，a=3，H原子守恒，x=19，Mg、O原子守恒推出M的化學(xué)式為MgO，據(jù)此分析判斷．

解答 解：由2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3，根據(jù)Al原子守恒，a=3，H原子守恒，x=19，Mg、O原子守恒推出M的化學(xué)式為MgO，反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)變化，所以ABD錯(cuò)誤，C正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，利用反應(yīng)前后原子守恒來(lái)判斷物質(zhì)的系數(shù)和物質(zhì)的化學(xué)式是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)?zhí)羁眨阂蚁┑漠a(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號(hào)）
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br
（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（7）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色、且不分層，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（8）乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1所示．

（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（2）副產(chǎn)品是FeSO4•7H2O．
（3）寫(xiě)出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
（4）由TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4的反應(yīng)方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
TiCl4的百分含量隨溫度的變化如圖2所示，升高溫度時(shí)，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)的推論合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)推論
A${\;}_{92}^{238}$U3+該鈾離子核外有89個(gè)電子
B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ．
C2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)
DFeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為4.0×10-8mol•L-1
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）下列說(shuō)法不正確的是AD（填序號(hào)）
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖相同．
（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．p的化學(xué)式為NH4SCN．
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g•mol-1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-O-O-C≡N．
（4）（XY）2的性質(zhì)與Cl2相似，（XY）2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O3=NH4NO3+O2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)硫及其化合物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖1．

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.2mol•L-1•s-1．
③若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來(lái)的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少    b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反應(yīng)）．該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖2所示：
①寫(xiě)出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-E2kJ/mol．
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2E2．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)圖象的敘述正確的是（　　）
A．
對(duì)于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），圖①中的橫軸x可以表示壓強(qiáng)
B．
如圖表示其他條件相同時(shí)，甲、乙兩份等質(zhì)量鋅粉分別與足量稀硫酸反應(yīng)，甲中加入少量銅粉
C．
如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化
D．
據(jù)圖，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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