19．可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+02（g）在恒容密閉β器中進行：
①單位時間內(nèi)生成n　mol　O2的同時生成2n　mol　NO2
②單位時間內(nèi)生成n　mol　O2的同時生成2n　mol　NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n　mol　O2等效于消耗2n　mol　NO2，同時生成2n　mol　NO2，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n　mol　O2的同時生成2n　mol　NO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯誤；
③只要反應(yīng)發(fā)生就有：NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1，故錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑤混合氣體的密度一直不隨時間的改變而改變，故錯誤；
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法：
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a、Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c、溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減少溶液的酸性減弱，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達到平衡的時間
B．化學反應(yīng)達到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達到最大且相等
C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)酶的說法錯誤的是（　�。�
A．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
D．酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)　論
A將鹽酸滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生鹽酸的酸性強于碳酸，故；氯的非金屬性比碳強
B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微熱溶液顏色由淺紅色逐漸加深鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色氨氣呈堿性
D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）+c（H+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．為探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時是否存在電化學腐蝕，進行下圖所示實驗．下列推斷正確的是（　�。�
A．鋼釘表面有白色沉淀B．實驗2中的高錳酸鉀溶液先變色
C．負極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+D．鐵釘表面有紅褐色物質(zhì)生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有下列物質(zhì)：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②
（8）寫出①②⑥的電子式，，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；
（2）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是sp3；寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4；
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，
[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶．
（5）CuS比CuO的熔點低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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