Question

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
（1）鋁土礦在溶解前通常先將礦石粉碎，這樣做的優(yōu)點(diǎn)：

 

（2）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

；

 

．
（3）濾渣A的主要成分為

 

；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用到的玻璃儀器有：燒杯，普通漏斗和

 

．
（4）在工藝流程第三步中通入過(guò)量二氧化碳使鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用

 

（填字母）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀硝酸．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）鋁土礦在溶解前通常先將礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水；
（3）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na₂Al₂Si₂O₈，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用到的玻璃儀器有：燒杯，普通漏斗和玻璃棒；
（4）第三步中，選用二氧化碳作酸化劑，可將Al元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）根據(jù)Al的化學(xué)性質(zhì)及不生成有毒氣體來(lái)解答．

解答： 解：（1）鋁土礦在溶解前通常先將礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，所以這樣做的優(yōu)點(diǎn)為加快溶解鋁土礦的速率，故答案為：加快溶解鋁土礦的速率；
（2）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na₂Al₂Si₂O₈，則濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用到的玻璃儀器有：燒杯，普通漏斗和玻璃棒；故答案為：Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；玻璃棒；
（4）經(jīng)過(guò)足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO₂的形式存在于濾液中，通入過(guò)量二氧化碳可以將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，所以第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因?yàn)閷�NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）因鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO₂，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H₂對(duì)空氣無(wú)污染，則選稀硫酸溶解Al最好，
故答案為：B；

點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，注意把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合分析解決問(wèn)題，側(cè)重知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．