Question

19．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.01mol•L^-1H₂S溶液：c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHSO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 等物質(zhì)的量的NH₄Cl和NaCl的混合溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）=2c（Cl^-）
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的Na₂CO₃溶液：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（10^-2-10^-12） mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氫硫酸的電離程度較小，主要以第一步為主，則溶液中c（H₂S）最大，其次為c（H⁺），c（OH^-）最��；
B．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．該溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，氫離子濃度為10^-12mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒計(jì)算．

解答 解：A．0.01mol•L^-1H₂S溶液中，硫化氫為二元弱酸，其電離程度較小，主要以第一步為主，則：c（H₂S）最大，其次為c（H⁺），c（OH^-）最小，溶液中正確的濃度大小為：c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)NaHSO₃溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的NH₄Cl和NaCl的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）=2c（Cl^-），故C正確；
D．該溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，氫離子濃度為10^-12mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺）=c（10^-2-10^-12） mol•L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及其應(yīng)用為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．