7．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　�。�
 ABCD
用品  
聚乙烯盒		 
成分（NH4）2SO4Na2CO3Fe2O3
用途化肥制玻璃盛放食品涂料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥；
B．石灰石、純堿、二氧化硅為制造玻璃的原料；
C．聚乙烯，簡稱PE，無毒、無味、無臭，符合食品包裝衛(wèi)生標準，聚乙烯分子書寫錯誤；
D．三氧化二鐵為紅棕色固體．

解答 解：A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥，是常用的一種化肥，故A正確；
B．制造玻璃的原料包括：石灰石、純堿、二氧化硅，故B正確；
C．聚乙烯分子應為，故C錯誤；
D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，常用三氧化二鐵生產(chǎn)紅色顏料或是涂料，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉銨鹽、碳酸鈉、聚乙烯、三氧化二鐵的性質及用途是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氯化銨的電子式．下列有關氯化銨的敘述中，正確的是（　　）
A．屬于離子化合物B．屬于共價化合物C．只含有離子鍵D．只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）在${\;}_1^1$H，${\;}_1^2$H，${\;}_1^3$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_8^{16}$O，${\;}_8^{17}$O，${\;}_8^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg．D218O的相對分子質量是22．
（2）寫出戊烷的三種同分異構體、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫恒容的容器中進行反應H2?2H，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（　�。�
A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用反應6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）大氣中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：
第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．等物質的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗現(xiàn)象描述或說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol/L
B．氨很容易液化，因此氨常用作制冷劑
C．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N2的一種用途做保護氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實驗室制取物質NH3的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO．
（�。� 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
該反應中發(fā)生氧化反應的物質是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對應的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

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