18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2[Na+]═[S2-]+[HS-]+[H2S]
C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒分析；
C．鈉離子和硫酸根離子都不水解，則：[Na+]=[SO42-]；
D．恰好反應(yīng)生成乙酸鈉，鈉離子部分水解，溶液顯示堿性，則[Na+]＞[CH3COO-]、[H+]＜[OH-]

解答 解：A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，故A正確；
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：[Na+]═2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，故B錯(cuò)誤；
C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中，根據(jù)物料守恒可知：[Na+]=[SO42-]，氫離子還來(lái)自水的電離，則：[H+]＞[Na+]=[SO42-]，正確的離子濃度大小為：[H+]＞[Na+]=[SO42-]＞[OH-]，故C錯(cuò)誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，恰好反應(yīng)生成乙酸鈉，鈉離子部分水解，溶液顯示堿性，則[Na+]＞[CH3COO-]、[H+]＜[OH-]，正確的離子濃度大小為：[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理原理的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH3時(shí)，放出的熱量為69.15kJ．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②見(jiàn)右圖，T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v（H2）=0.09mol/（L．min）達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
CO2轉(zhuǎn)化率%
$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$		100150200
119.627.136.6
1.5abc
2def
①則該反應(yīng)△H＞0，表中數(shù)據(jù)a＜d，b＜f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理？?jī)艋笾匦鲁淙牒铣伤䞍?nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵
B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物的沸點(diǎn)依次升高
C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1
D．晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞石英

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO2的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E．設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）設(shè)備Ⅰ的名稱(chēng)為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）設(shè)備Ⅱ?yàn)榻佑|室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會(huì)大大增加設(shè)備成本．在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等．
（4）設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO3是為了避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最少的是（　　）
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個(gè)CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某 小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 

Ⅰ．結(jié)晶水的測(cè)定：稱(chēng)取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱(chēng)重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測(cè)定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測(cè)定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g．回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AD（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A．燒杯          B．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）          C．坩堝          D．蒸發(fā)皿       E．酒精燈        F．干燥器                     G．托盤(pán)天平
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌比空舫觯?br />（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）；若在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)有少量待測(cè)液濺出，會(huì)使測(cè)量值偏大．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L．
（2）B溶液中的溶質(zhì)為CuSO4．電解后，乙燒杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，d極（填寫(xiě)“c”或“d”）先變紅．

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