3．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁中加入氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)XYZ
ACaOCa（OH）2CaCO3
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3
CFe2O3FeCl3Fe（OH）3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO做氧化劑B．Cu做還原劑
C．銅是氧化產(chǎn)物D．銅元素化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2[Na+]═[S2-]+[HS-]+[H2S]
C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，可用圖上所示裝置研究有關(guān)反應(yīng)速率的問(wèn)題．

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（2）從圖2中看出0～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B（填序號(hào)）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的示意圖．
（4）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫出CH4與Cl2在光照條件下的反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．綠柱石被國(guó)際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一．主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級(jí)是3p，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點(diǎn)離子半徑
Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線型，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是sp3．

（4）強(qiáng)還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞連長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一  亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如圖1裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（反應(yīng)方程式為2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）．
A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無(wú)水CaCl2
探究二  亞硝酸鈉固體含量的測(cè)定及性質(zhì)驗(yàn)證
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（3）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol•L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三   反應(yīng)廢液的處理
反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示．
（6）電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案