某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)+3Y(g) 2Z(g)  ΔH<0。該反應(yīng)的速率(v)隨

時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)

的初始加入量。則下列說法中錯(cuò)誤的是                     

A.t2時(shí)加入了催化劑   

B.t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)

C.t5時(shí)升高了體系溫度     

D.t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過知識回答下列問題:

(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示:

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

②已知: 

                 

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1; N-H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 。

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下列說法不正確的是

A. 將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸

B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5,則溶液:

D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH>7

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化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一,下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)變化一定伴隨能量變化

B.化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C.化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化

D.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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2A(g) 2B(g)+C(g);△H>0,達(dá)平衡時(shí),要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取

A.加壓         B.減壓       C.增加B的濃度         D.降溫  

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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示(△E>0),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)

ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH =-2(a - b)kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)

ΔH=+(bc - a)kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=+(a+b)kJ/mol

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下列化學(xué)表述正確的是

   

A.氯化鈉晶體                  B.-NH2的電子式     

C.乙烯比例模型                 D.碳原子中能量最高電子的電子云圖

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下列說法不正確的是

A. 將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸

B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5,則溶液:

D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH>7

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“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A.構(gòu)造原理         B.泡利原理

C.洪特規(guī)則         D.能量最低原理

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同步練習(xí)冊答案