2A(g) 2B(g)+C(g);△H>0,達(dá)平衡時(shí),要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取

A.加壓         B.減壓       C.增加B的濃度         D.降溫  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知水的電離方程式:H2O  H + OH。下列敘述中,正確的是    

A.升高溫度,KW增大,pH不變

B.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)降低

C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是

A.圖l:用于制取純凈的NO2氣體   B.圖2:用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

C.圖3:用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集     D.圖4:用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以電石渣(主要成分是Ca(OH)2,含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:             氯化過(guò)程的溫度控制在75~80℃,該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為:    _______________________________________________________________      該流程中加入活性炭的作用是                          

碳化過(guò)程中,先向溶液中通入氨氣,再通入CO2。

①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→     、       →       、      →i。其中與i相連漏斗的作用是                 。

②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是        (填編號(hào))

副產(chǎn)品A的化學(xué)式為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol,下列判斷正確的是

A.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量

C.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)    ΔH= -131.4 kJ/mol

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)+3Y(g) 2Z(g)  ΔH<0。該反應(yīng)的速率(v)隨

時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示,t2、t3t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)

的初始加入量。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                     

A.t2時(shí)加入了催化劑   

B.t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)

C.t5時(shí)升高了體系溫度     

D.t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

 CO2(g)+H2g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)為        反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為          

(2)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡             移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。

(3)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)

(4)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?nbsp;         。(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是

A.圖l:用于制取純凈的NO2氣體   B.圖2:用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

C.圖3:用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集     D.圖4:用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


① 在配制FeCl3 溶液時(shí),常在溶液中加入一些______________以抑制其水解;其水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 

② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大。

CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)

③請(qǐng)按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_______________。

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