【題目】如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題。
圖1
圖2
圖3
(1)圖1中,① 若開始時開關K與a連接,則該裝置為_____(填裝置名稱),電極A的電極反應式為________________________
②若開始時開關K與b連接,則總反應的離子方程式為___________________
(2)2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質子溶劑,在200°C左右時供電,電池示意如圖2所示:
①______極(填a或b)為電池的正極,電池工作時電子的流向為_________(填a→b或b→a)
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
(3)用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。
①該電解槽的陰極反應式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口__________________________(填“A”、“D”)導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)
【答案】原電池2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑b a→bC2H5OH-12e-+3H2O=12H++2CO22H2O+2e-=2OH-+H2↑ 或2H++2e-=H2↑A2H2O-4e-=4H++O2↑,OH-在陽極放電,使水的電離平衡正向移動,c(H+)增大SO42-通過陰離子交換膜進入陽極,和H+結合成硫酸
【解析】
(1)①K與a連接形成原電池反應,發(fā)生吸氧腐蝕,B電極鐵做負極失電子生成亞鐵離子,A電極石墨做正極溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子;
②K與b連接形成電解池,與電源正極相連的A電極為陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,與電源負極相連的B電極為電解池的陰極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣;
(2)在燃料電池中,燃料在負極發(fā)生失電子的反應,電流在電路中從正極流向負極;
(3)電解時,溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,陽極上失電子發(fā)生氧化反應,電解產生的氫氧化鉀在陰極產生.
(1)①K與a連接形成原電池反應,發(fā)生吸氧腐蝕,A電極石墨做正極溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
②K與b連接,裝置為電解池,鐵為陰極,發(fā)生還原反應,氫離子得到電子生成氫氣,即B電極反應為2H++2e-=H2↑;電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,電解總反應的離子方程式為 2H2O+2Cl-2OH-+H2↑;
(2)①燃料電池中,燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應,氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應,電流在電路中從正極流向負極,根據(jù)質子移動方向,可以知道b是正極,a是負極;
②該電池負極的電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+;
(3)①電解時,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H++2e-=H2↑;
②陽極上失電子發(fā)生氧化反應,溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑,陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,該電極上會產生硫酸,陰極氫離子放電,因此鉀離子向陰極移動,電解產生的氫氧化鉀在陰極生成,所以氫氧化鉀溶液從出口D流出,制得的硫酸溶液從A口流出。即:制得的硫酸溶液從出口A流出,由于陽極2H2O-4e-=4H++O2↑,OH-在陽極放電,使水的電離平衡正向移動,c(H+)增大,SO42-通過陰離子交換膜進入陽極,和H+結合成硫酸。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是( )
A、d為負極,發(fā)生氧化反應
B、c為鋅片,電池工作時,溶液中SO42-向c移動
C、電池工作的過程中,d電極上產生大量的氣泡
D、電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩位同學分別按圖1所示裝置進行實驗,甲同學在虛線框內接一個電流計,乙同學在虛線框內沒有做連接,請回答下列問題:
(1)以下敘述正確的是______
A.甲同學實驗中,石墨棒上無氣泡產生
B.甲、乙兩同學實驗中的鐵片都是負極
C.甲同學實驗中,電子在溶液中沒有遷移
D.甲、乙同學在實驗中都發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,產生氣泡的速率甲比乙慢
(2)甲同學觀察到電流計指針發(fā)生偏轉,根據(jù)實驗中的發(fā)現(xiàn),繪制了圖2,X軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,則Y軸可能表示______
A.石墨棒的質量B.鐵棒的質量C.c(H+)D.c(SO42-)E.c(Fe2+)
(3)采用甲同學裝置,實驗時把稀硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出鐵電極電極反應式:______,石墨電極觀察到的現(xiàn)象______,發(fā)生了______反應(填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)某溫度下,氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應,生成氣體Z。經(jīng)測定各物質的物質的量隨時間變化如下圖所示,經(jīng)10s達到化學平衡狀態(tài),請回答下列問題。
(1)寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。
(2)該溫度下此反應的平衡常數(shù)______________________。
(Ⅱ).已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0請回答下列問題:
(3)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為___________;
(4)若反應溫度升高,M的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”) ;
(5)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________;
(6)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol·L-1,達到平衡后,M的轉化率為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下,濃硫酸不與銅反應,是因為銅被鈍化
B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸
C.SO3具有氧化性,SO2只有還原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A.氨遇硫酸冒白煙
B.氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水
C.氨是一種極易溶于水,且易液化的氣體
D.氨能使酚酞試液變紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A.Fe2O3→Fe
B.NH3→NH4Cl
C.SO3→H2SO4
D.H2SO4→SO3
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