【題目】能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事實是

A.滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產生沉淀且紅色褪去

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-可知，本題考查鹽類水解平衡，運用鹽類水解平衡原理分析。

A.滴入酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，硫酸與亞硫酸鈉反應，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能說明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故A錯誤；

B.滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強氧化性，，，溶液褪色，不能說明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故B錯誤；

C.滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應而和亞硫酸氫根離子不反應，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，堿性減弱，所以說明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故C正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應的總化學方程式是___________________________________。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是_________________。

（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）。反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是：

①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應生成BaSO4沉淀。

②________________________________________________。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是__________________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是____________________。

④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級”的金屬鐵。其反應為：

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量，然后分別充入amol，三個容器的反應溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時的體積分數(shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是______；上述反應的______填“大于”或“小于”，該反應在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①對于反應Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達到最大化學反應限度的敘述正確的是______。

A.單位時間內1mol消耗，同時有3mol生成；

B.、、CO的物質的量濃度相等；

C.混合氣體的密度不再改變；

D.混合氣體的壓強不再改變。

②則反應；______用含、的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，反應原理為：在容積為10L的密閉容器中進行，起始時充入、反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖3所示。

①實驗a從開始至平衡時的反應速率______；實驗c中的平衡轉化率為______。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______，c______。

③M點的逆反應速率______N點的正反應速率填“”、“”或“”；N點時再加入一定量，平衡后的體積分數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O，Mr=288）是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應制得。

Ⅰ．制備碳酸亞鐵（FeCO3）

（1）儀器B的名稱是______。

（2）利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：

第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；

第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

①第-步驟的目的是：______。

②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是：______。

③儀器C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是______（填操作，現(xiàn)象和結論）。

④從產品純度角度指出該實驗裝置中存在的缺陷______。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體和定量測量

（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應充分進行，一段時間后，經(jīng)過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。請設計實驗檢測產品在制備過程是否因氧化而發(fā)生變質（填操作，現(xiàn)象和結論）：______。

（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀鹽酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應，加入幾滴______作指示劑，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重復實驗3次，滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.20gD2O含有的中子數(shù)為10NA

B.1L0.1mo1L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數(shù)目為0.1NA

C.1molKMnO4被還原為Mn2+轉移的電子數(shù)為5NA

D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：___。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題。

①該電池屬于___電池(填“一次”或“二次”)。

②負極材料是___，電極反應式是___。

③使用時，正極區(qū)的pH__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質溶液的pH___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。

方案一：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止， 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是__________________________。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。

（3）該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為_____________。

方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，進行有關計算。

請回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

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同步練習冊答案