【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選

項(xiàng)

試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性：

CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能證明SO2的漂白性，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>A不符合題意；

B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，因此不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>B不符合題意；

C、醋酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生CO2中混有CH3COOH，對(duì)碳酸和硅酸的酸性比較具有干擾性，因此不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>C不符合題意；

D、蔗糖中滴加濃硫酸，白色變?yōu)楹谏�，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，溴水褪色，說明蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生還原性氣體，即SO2，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，因此能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>D符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

（1）陰極發(fā)生______ 反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________。

（2）陽極電極反應(yīng)為_____________________________ 。

（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是________ ，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________ 。

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差____ ，電解液的pH________ （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中， 正確的是（ ）

A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B. ab 段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C. 原 H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L

D. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號(hào)不得分):

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0 族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；

（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)_________；

（3）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_________，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

（4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______________；

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示)；標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時(shí)間后，水面會(huì)上升到 試管容積的________處，所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中）；

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證比較元素③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在______中，再加水稀釋，這樣操作的目的是__________________________________________。

（2）通入足量SO2時(shí)，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+ 生成___________________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是

A. 純水 B. 鹽酸

C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液

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