【題目】在某澄清溶液中,可能存在下列幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下列實驗:
①用pH試紙檢驗,該溶液呈強酸性;
②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置,CCl4層呈紫色;
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當(dāng)溶液是堿性時,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象、推斷原溶液中肯定在的離子是________,肯定不存在的離子是_____,可能存在的離子是________。
(2)若步驟②中消耗0.01molCl2,則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為_________。
(3)寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式_________。
【答案】 H+、I-、Ba2+ CO32-、SO42- K+ 1 mol/L CO32-+Ba2+=BaCO3↓
【解析】試題分析:本題考查離子推斷,離子方程式的書寫,物質(zhì)的量濃度的計算。①用pH試紙檢驗溶液呈強酸性,溶液中一定存在H+;由于CO32-與H+不能大量共存,溶液中一定不存在CO32-。②加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置,CCl4層呈紫色,溶液中一定存在I-。③溶液中逐滴加入NaOH溶液至呈堿性,加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中一定存在Ba2+;由于Ba2+與SO42-不能大量共存,溶液中一定不存在SO42-。
(1)根據(jù)上述分析,原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-;肯定不存在的離子是CO32-、SO42-;可能存在的離子是K+。
(2)步驟②中的反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2,消耗0.01molCl2的同時消耗0.02molI-,溶液中與Cl2反應(yīng)的c(I-)=0.02mol0.02L=1mol/L。
(3)實驗③中生成白色沉淀的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。
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【題目】常溫下,由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是
A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性
B.不小心將濃硫酸濺到手上,應(yīng)立即用大量的水沖洗
C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存,說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
D.蔗糖加入濃硫酸后變黑,說明濃硫酸具有脫水性
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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【題目】(8分)某溫度(t℃)時,水的Kw=10-13 mol2·L-2,則該溫度(填大于、小于或等于) 25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,則:
(1)若所得混合液為中性,則a∶b ;
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b ;
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【題目】下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是( )
A. 對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫
B. 推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料
C. 對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空
D. 人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物
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【題目】提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | CCl4 | 萃取、分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯(溴) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 乙炔(硫化氫) | 濃溴水 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L-1
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。且含B元素物質(zhì)的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱___、_____、___。
(2)A元素位于元素周期表中第___周期,第___族。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程:___。
(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有___。
(5)A和C氫化物哪個更穩(wěn)定:________(寫出該氫化物的化學(xué)式)
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