9．將足量的CO2通入下列溶液中，最終溶液渾濁的是（　�。�
①飽和蘇打溶液      ②水玻璃        ③氯化鋇        ④次氯酸鈣．
A．①②B．③④C．②③D．①②③④

分析 先判斷反應是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質會產生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氫鈉晶體、難溶的碳酸鹽等，以此解答．

解答 解：①蘇打溶液為碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故①正確；
②水玻璃是硅酸鈉溶液，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會生成硅酸沉淀，故②正確；
③向BaCl2溶液中通入少量的CO2不會發(fā)生反應，無沉淀出現(xiàn)，故③錯誤；
④向Ca（ClO）2溶液通入過量CO2會生成次氯酸和碳酸氫鈣，沒有沉淀，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質之間的化學反應，掌握元素及其化合物的性質，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意注意通入的過量二氧化碳能否與產物繼續(xù)反應是該題易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列說法錯誤的是（　　）
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物；H2、D2、T2互為同素異形體
B．綠礬、堿石灰、蘇打、干冰分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質
C．乙烯水化、鐵鋁鈍化、植物油氫化、純堿晶體風化等過程中都包含化學變化
D．蛋白質、纖維素、硝化纖維等都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①   
②1molB經上述反應可生居2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106．     
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫原子
⑤RNH2 $\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應類型為消去
（2）D的化學名稱是乙苯，由D生成E的化學方程式為：+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）G的結構簡式為
（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是．（寫出其中的一種的結構簡式）．
（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺．
$\stackrel{反應條件1}{→}$H$\stackrel{反應條件2}{→}$I$→_{一定條件下}^{C}$J$\stackrel{還原}{→}$
反應條件1所選擇的試劑為濃硫酸、濃硝酸；反應條件2所選擇的試劑為Fe/稀鹽酸；I的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵．
①NH3分子中氮原子雜化軌道類型為sp3；1mol Fe（CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10mol．
②該磁性氮化鐵晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為Fe3N．
（3）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應．
①SCN-與N2O互為等電子體，則SCN-的電子式為．
②寫出FeCl3與苯酚反應生成[Fe（OC6H5）6]3-的化學方程式為FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe（OC6H5）6]+3HCl．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

A．從B到C的反應是消去反應

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物質的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應，產生的氣體的物質的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和內烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應的類型屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質的熔點降低
（2）氧化性最弱的簡單陽離子的結構示意圖是．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
  Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用離子方程式表示）．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡常數(shù)為K1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 平衡常數(shù)為K2
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)為K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2來表達）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某二元酸（化學式H2A）在水中的電離方程式是H2A→H++HA-、HA?H++A2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2．則下列說法不正確的是（　�。�
A．因為A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性
B．0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol/L
C．NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢大于其水解的趨勢

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后所得溶液為1L，反應的化學方程式為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對反應后的溶液，下列說法正確的是[已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5]（　�。�
A．n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B．若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱
C．若再通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
D．此時溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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