Question

18．室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后所得溶液為1L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是[已知：K_a（HNO₂）=7.1×10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5]（　�。�

• A． n（NO₂^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.1 mol
• B． 若加入少量CH₃COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱
• C． 若再通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
• D． 此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液

Answer 1

分析 反應(yīng)后溶液中存在NO₂^-，由K_a（HNO₂）=7.1×10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5可知，HNO₂酸性比CH₃COOH強(qiáng)，反應(yīng)后的溶液pH小于等濃度的CH₃COONa，通入HCl可生成HNO₂，因HNO₂為弱酸，則溶液pH大于2，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，對(duì)反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒：n（NO₃^-）+n（NO₂^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），其中硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，2n（NO₃^-）=n（Na⁺）=0.2mol，則n（NO₂^-）+n（OH^-）^--n（H⁺）=n（Na⁺）-n（NO₃^-）=0.1 mol，故A正確；
B．若加入少量CH₃COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01 mol HCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故C正確；
D．Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH₃COONa溶液，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目涉及鹽的水解原理應(yīng)用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．