10．銀器久置變黑多是表面生成銀銹Ag2S所致．用鋁制容器配制含小蘇打和食鹽的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少損失．上述過(guò)程中，起還原作用的物質(zhì)是（　　）
A．Ag2SB．NaClC．AlD．NaHCO3

分析 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，由此分析解答．

解答 解：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應(yīng)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，所以鋁起還原作用，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，理解原電池原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHOCH2CH2OH，GCH2=CHCl，DHOOCCOOH．
（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X酯化反應(yīng)，Y加聚反應(yīng)．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；
B+D→E：CH2OHCH2OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C．溴化銀見(jiàn)光易分解，可用作膠片感光劑
D．硅膠多孔，常用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸增大
B．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物
B．它只含共價(jià)鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
…
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3•5H2O的步驟為：
向反應(yīng)混合液加活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶體
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，“趁熱”的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作①是抽濾、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為00.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號(hào)123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9822.5020.02
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色．產(chǎn)品的純度為82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某元素R與氮元素位于同主族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．R的核電荷數(shù)是43
B．R的最高正化合價(jià)為+3價(jià)
C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜RH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是（　�。�
A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe（NO3）2已變質(zhì)
B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震蕩．液體分層，下層溶液呈紫紅色．氯的非金屬性比碘強(qiáng)
C炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生
D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶解度：AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

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