13．三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子．下列說法正確的是（　�。�
A．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是HNO2和HCl
B．NCl3跟水發(fā)生復分解反應的初級產(chǎn)物是NH3和HClO
C．NCl3發(fā)生水解反應生成NH4Cl、O2和Cl2
D．NCl3的電子式應表示為

分析 A．在NCl3分子中N為-3價；
B．得電子能力強的元素的化合價往往顯示負價，應生成氨氣和HClO；
C．NCl3跟水反應過程是一個水解過程；
D、NCl3為共價化合物，分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析電子式；

解答 A、氮與氯的共用電子對偏向于氮原子，得電子能力N強于Cl原子，得電子能力強的N元素的化合價往往顯示負價，水解反應的實質(zhì)是氮離子和氫離子反應，氯離子和氫氧根離子結(jié)合，即在NCl3分子中N為-3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是NH3和HClO，故A錯誤；
B、根據(jù)A的分析，NCl3跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是NH3和HClO，故B正確；
C、NCl3跟水反應過程是一個水解過程，水解反應的產(chǎn)物是NH3和HClO，故C錯誤；
D、三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式中氮原子少一對電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題涉及含氮化合物的性質(zhì)以及原子得的得電子能力和元素化合價之間的關系知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題給信息，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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3．下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強是F，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br；屬于過渡元素的是M（該空用字母表示）．
（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2O、HCl、PH3．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．

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4．下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．①②④B．①③④C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是（　　）
A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．假設x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是（　�。�
A．ⅠB族B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是（　　）
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．分子式C5H10O且結(jié)構(gòu)中含有羰基的有機物共3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1：2體積混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．H，C，N，Cr是中學化學常見的幾種元素．它們的單質(zhì)及化和物在生產(chǎn)，生活，科研等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）一種由氫，碳，氧，氨形成的化合物-三聚氰胺，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，它是一種用途廣泛的基本有機化合物原料．
①寫出其中基態(tài)氮原子的價電子排布圖
②三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是sp3、sp2
③NH4+離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）金屬Cr廣泛用于航空宇航，電器及儀器等工業(yè)部門．
①Cr在周期表中屬于d區(qū)元素．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
②Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，配體是C2O42-、H2O，與CO互為等電子體的分子是（填化學式）N2．
③與Cr同周期且最外層電子數(shù)相同的一種金屬R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，R的配位數(shù)為12．R的某種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該氯化物的化學式是CuCl，若R與Cl原子最近的距離為apm，則該晶體的密度為$\frac{597\sqrt{3}×1{0}^{30}}{32{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm+3（阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）．

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