Question

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種淡黃色單質固體，則B→C的化學方程式為___________________。

（2）若A是一種黑色單質固體，將一定量C緩慢通入NaOH溶液中，充分反應，測得最后溶液的顯堿性，此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是__________、__________；如果是多種成分，可能是__________、__________。

（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質C的一個重要應用________________________________________。 將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為_____________�，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為_____________。

Answer 1

【答案】 2SO2+O22SO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3 83.2％

【解析】試題分析：本題通過特殊反應的物質轉化關系，主要考查考生對特定反應的認知情況，考查基本反應方程式、物質的用途、混合物的計算等知識。

解析：至高一上，學過的這種能夠連續(xù)氧化的包括C→CO→CO2、S→SO2→SO3、NH3→NO→NO2、N2→NO→NO2、Na→Na2O→Na2O2等。（1）若A是淡黃色單質固體，那么A是S，B是SO2，C是SO3，B→C的反應為2SO2+O22SO3。正確答案：2SO2+O22SO3。（2）若A是一種黑色單質固體，則A是C，B是CO，C是CO2，CO2（物質C）緩慢通入NaOH溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，所以溶質是單一成分時，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多種成分，有可能存在未反應的NaOH，則該多種成分可能是NaOH與Na2CO3或者是Na2CO3與NaHCO3。正確答案：Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3。（3）若A是一種活潑金屬，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，Na2O2的重要用途是提供O2。Na2O2長期暴露在空氣中會與空氣中的H2O、CO2反應，最終生成Na2CO3，既D為Na2CO3。Na2CO3與NaHCO3固體混合物10g加熱時只有NaHCO3分解生成Na2CO3從而使得固體質量減小。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m

168g 18g 44g 62g

m 10g-9.38g

所以 m=1.68g

混合物中Na2CO3含量：

正確答案：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2CO3、83.2％。