2．某課外活動小組使用下列用品設(shè)計原電池．用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁（橙汁、蘋果汁）500mL、燒杯．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．實驗過程中銅片逐漸溶解
C．鐵片上會析出紅色的銅D．電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片

分析 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池，原電池放電時，負極上較活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A、該裝置構(gòu)成了原電池，所以該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯誤；
B、實驗過程中，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、該原電池放電時，鐵作負極，負極上較活潑金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、該原電池放電時，鐵作負極，銅作正極，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池工作原理，難度不大，明確外電路中電子和電流的流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液時，若酸式滴定管未潤洗，則測定結(jié)果偏大
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列烷烴的命名司否正確？若有錯誤，請加以改正，并把正確的名稱填在橫線上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P4O6，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量變化為（　　）
A．吸收1 638 kJ能量B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
B．SO2能使溴水、KMnO4溶液迅速褪色
C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可得到SO3
D．少量SO2通入到濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題．
（1）D單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為：N＜Al＜Na；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體；Z的單質(zhì)在Y2中燃燒的產(chǎn)物ZY2可使品紅溶液褪色；W的單質(zhì)是黃綠色的有毒氣體；R3+離子的3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；Y、Z、R三種元素中，電負性最大的是O．（用元素符號表示）
（2）XY2的中心原子雜化方式為sp，其分子的空間構(gòu)型直線型．
（3）金屬R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際占有的R原子的個數(shù)之比為1：2．
（4）ZY2氣體通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素．
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞S（或O、N、S）．第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點．某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成如圖所示的離子．
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD（填序號）；
A．極性鍵  B．離子鍵  C．非極性鍵  D．配位鍵
（3）一個氮氣的單質(zhì)分子中存在2個π鍵、1個σ鍵．
（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π鍵數(shù)目為0.2NA．
（5）氨氣易液化，是因為它沸點較高（填高或者低）原因是分子間存在氫鍵，沸點較高，易液化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

已知：CH3CHO$→_{△}^{氧化劑}$CH3COOH
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）有機物B中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基 （填名稱）．
（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{濃硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑．
（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲．寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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