足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說法不正確的是( )
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol
D.混合氣體中含NO2 3.36 L
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在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
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證明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正確方法是
( )
A.加入過量的鹽酸,觀察是否有氣泡冒出
B.加入過量的燒堿溶液,觀察是否有固體溶解
C.加熱至高溫,觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成
D.先加過量的鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出,投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解
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如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性
C.品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性
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下列推斷正確的是( )
A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解
C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解
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13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼、維特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是 ( )
A.15N與14N互為同位素
B.13C與C60互為同素異形體
C.13C、15N具有相同的中子數(shù)
D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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)科學(xué)研究表明,月球上有豐富的He資源,可開發(fā)利用作未來的新型能源。
(1He的中子數(shù)是 He與He互稱為 。
(2)α粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷α粒子含有
個質(zhì)子和 個中子。
(3)在HeHe兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為 ,與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是 。
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主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng),W與Y可形成化合物W2Y,Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的堿
C.Y的單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng),且反應(yīng)產(chǎn)物都具有還原性
D.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是W<X<Y<Z
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燃料電池的設(shè)計原理是基于將燃料燃燒時的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,所以凡是燃料的燃燒反?yīng)從原理上說都可以設(shè)計成原電池反應(yīng),下列說法正確的是( 。
| A. | 燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B. | 燃料電池工作時O2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C. | 燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生還原反應(yīng) |
| D. | 燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì),則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體 |
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