13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是　(　　)

A.15N與14N互為同位素

B.13C與C60互為同素異形體

C.13C、15N具有相同的中子數(shù)

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同


選A。15N與14N質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素,A對;13C是原子而C60是由碳原子組成的單質(zhì),二者不是同素異形體,B不正確;13C有7個中子,而15N有8個中子,所以二者的中子數(shù)不同,C不正確;15N的核外電子數(shù)為7而中子數(shù)為8,所以二者不相同,D不正確


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是(　　)

A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來,我國的材料研究迅猛發(fā)展,出現(xiàn)了許多具有特殊功能的新型材料。

(1)硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,從硅的氧化物制取粗硅的化學方程式為______________________________________。

(2)化合物G是開發(fā)新一代汽車發(fā)動機的新材料。G的相對分子質(zhì)量為140,含有硅元素,其質(zhì)量分數(shù)為60%,另含有元素Y。E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)制得G和HCl。G和E化學式分別為__________________________________　。

常壓條件下向G中添加氧化鋁,經(jīng)高溫燒結(jié)制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,化學通式可表示為Si6-xOxY8-x。在接近1 700℃時x的極限值約為4.0,則化合物中Y元素的化合價為　____。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫被H2還原而得,已知鐵酸鹽(MFe2O4)高溫還原時,發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=　　　　。MFe2Ox中,+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是(　　)

A.銅片          B.銀片          C.鐵片          D.鋁片

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L

(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說法不正確的是(　　)

A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧氣的體積為1.68 L

C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

D.混合氣體中含NO2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是　(　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤                      B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥                      D.①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是       （    ）             

A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  C．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

D

A

B 

C

E

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四鐘元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

       （1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：

              X                   、Y                      、Z                       、W                    

       （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為                   ______、_____________________

       （3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是                      ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y兩種金屬，下列能說明X的金屬性強于Y的金屬性的組合是（　�。�

①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性

②X能置換出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn)

③將X、Y用導線連接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量氣泡

④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時，一開始析出的是金屬Y

⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)．

　

A．

①④⑤

B．

①②③⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤

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