9．將40g鎂、鐵、鋅組成的混合物語適量的稀硫酸恰好完全反應，蒸干溶液測得固體質量136g，在上述溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉化為沉淀，則此沉淀的質量是（　　）
A．96gB．74gC．82.5gD．無法計算

分析 因為原來的40g固體是Mg，Zn，F(xiàn)e單質的總質量，136g蒸干所得固體是MgSO4、FeSO4、ZnSO4的總質量，那么136g-40g=96g就是加進來的硫酸根的質量，因為硫酸根的分子量是96，所以加入的硫酸根是1mol，加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉化為沉淀，因為1mol的硫酸根離子帶2mol的負電荷，所以根據(jù)電荷守恒，金屬離子結合氫氧根離子的物質的量為2mol，由此分析解答．

解答 解：因為原來的40g固體是Mg，Zn，F(xiàn)e單質的總質量，136g蒸干所得固體是MgSO4、FeSO4、ZnSO4的總質量，那么136g-40g=96g就是加進來的硫酸根的質量，因為硫酸根的分子量是96，所以加入的硫酸根是1mol，加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉化為沉淀，因為1mol的硫酸根離子帶2mol的負電荷，所以根據(jù)電荷守恒，金屬離子結合氫氧根離子的物質的量為2mol，所以沉淀的質量是40+2×17=74g，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算、氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確電子轉移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$$→_{②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結構簡式是
（2）②的反應類型消去反應③的反應類型加成反應
（3）反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA
C．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
D．36 g戊烷中共價鍵的個數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用括號中的試劑除去各組中的雜質，正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．溴苯中的溴（苯）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．95.6%乙醇中的水（生石灰）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、A～G七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結構或性質如表所示：
 元素原子結構或性質 
 A 其形成的一種同位素元素在考古中可推測化石的年代
 B 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
 C 地殼中含量最多的元素
 D D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，是地殼中含量最多的金屬元素
 E 其單質主要存在于火山口附近
 F 生活中常見的金屬，它的某種氧化物均有磁性
 G G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子結構示意圖是；
（2）下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是②③．（填序號）
①常溫下，C的單質呈氣態(tài)，E的單質呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
（3）由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是NH4HCO3（填化學式），它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：，
已知在25℃，101KPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均為上述元素所形成的物質，甲是單質，它們之間有如下的反應關系：

（1）若乙為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質常用于食品工業(yè)，乙所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵．寫出乙→丙的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出丙→丁的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室溫下，若由丁物質形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol•L-1，則該溶液的pH為5．（丁的Ksp為1.3×10-33）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A檢驗FeCl3溶液的Fe2+向溶液中加入酸性KMnO4溶液
B比較CH3COOH和HCN的酸性強弱用pH計分別測定CH3COONa、NaCN飽和溶液的pH
C制備H2SiO3膠體向Na2SiO3溶液中滴加過量HCl
D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，將O2和NO2按1：4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進行處理：粗鹽水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙雜質）$→_{操作1}^{依次加過量A、B}$濾液$→_{操作2}^{加適量的C}$氯化鈉晶體
（1）從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中選擇試劑：ABa（OH）2、BNa2CO3、C稀HCl．（填化學式）
（2）操作1和操作2的名稱分別為過濾、蒸發(fā)結晶．
（3）寫出加B時發(fā)生的化學反應方程式Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測試溶液的pH呈中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等雜質）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
②室溫時一些物質的Ksp如表：
化學式Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
③Mg（ClO3）2有較強的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-．
（1）H2O2的電子式為
（2）濾渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學式）；
（3）經(jīng)測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L，則x為3.3
（4）D中所發(fā)生的化學反應方程式式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框圖中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾（請補充）；③冷卻結晶；④過濾洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．
步驟4：將步驟2、3重復兩次
①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果偏�。ㄌ睢捌蟆保捌　被颉安蛔儭保�
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的質量分數(shù)為78.3%．

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