在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（ ）

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-          B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

C．H+、Al3+、OH-、NO3-          D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 

(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是            ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是                       .

(3)裝置③中的現(xiàn)象是                  ，證明SO2具有                    .

(4)裝置④的作用是                    .  

                             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為

該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

  ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

  ②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

  ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

  a．I2與WI2的濃度相等

  b．W的質(zhì)量不再變化

  c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

  (2)25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________.

  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（ ）

A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L

C．1mol氧的質(zhì)量為16g

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能是（ ）

A．KCl、Na2SO4                  　 B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4           D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是              ；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃、101 kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)      D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

    

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