12．科學(xué)家最近合成了117 294Uus．下列關(guān)于117 294Uus的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是177B．中子數(shù)是117C．核外電子數(shù)117D．質(zhì)子數(shù)是177

分析 原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：117 294Uus原子中質(zhì)量數(shù)294，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=117，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=294-117=177，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒定量關(guān)系、原子符號(hào)意義等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．過氧乙酸是高效、速效、廣譜滅菌劑．實(shí)驗(yàn)室合成與含量測(cè)定的相關(guān)步驟如下：
Ⅰ：過氧化氮溶液的濃縮
在圖示的裝置中先打開恒溫槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H2O2溶液，H2O2溶液在蛇形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%的H2O2溶液．
（1）圖中冷卻水進(jìn)水口為a（填：“a”或“b”）．
II．過氧乙酸的合成
制備原理為 ，向裝有攪拌裝置及溫度計(jì)的500ml三口燒瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在攪拌下滴加90g濃縮后的H2O2溶液，最后加入7.5ml濃硫酸，攪拌下加熱5h，靜置20h．
（2）用濃縮后的H2O2溶液代替普通的30%的H2O2溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動(dòng)；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高原料利用率．
III．過氧乙酸含量的測(cè)定
步驟1：稱取5.0g過氧乙酸試樣（液體），配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4、3滴MnSO4溶液、5.00mL溶液A，搖勻，用0.0100mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞緊燒瓶，搖勻，置于暗處5min．用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周瓶壁，加鉬酸銨催化劑2ml，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.0500mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去（離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（4）步驟1配制溶液A需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）MnSO4的作用是催化劑．
（6）原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫時(shí)：溶液①為100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②為100mL pH=1HNO3溶液；溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，測(cè)其pH=9．
回答問題：
（1）溶液①顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”）．其原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）溶液②中由水電離出來的H+濃度
c（H+）=1×10-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：冰醋酸中沒有自由離子；
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液c（H+）由小到大的順序是c＜a＜b；
（3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是c．
（4）若要把b點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，可采用的方法是C（選擇正確的選項(xiàng)）
A．加水    B．加NaOH    C．加H2SO4    D．加Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�
A．K2SB．MgF2C．MgSD．NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 16O 2和3.6 g 18O 2均含有0.2N A個(gè)氧原子
B．1.7 g H 218O 2中含有的電子數(shù)為0.9 N A
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到N A個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減少32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
稀鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體有氣體無氣體
（1）溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1.06g；
（2）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（HCO3-）為1.00mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是（　　）
A．受熱時(shí)Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2更多
C．常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強(qiáng)
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無沉淀

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