7.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:
(1)加水前導(dǎo)電能力為零的理由是:冰醋酸中沒有自由離子;
(2)a、b、c三點溶液c(H+)由小到大的順序是c<a<b;
(3)a、b、c三點中電離程度最大的是c.
(4)若要把b點溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)均減小,可采用的方法是C(選擇正確的選項)
A.加水    B.加NaOH    C.加H2SO4    D.加Na2CO3

分析 (1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強;
(2)導(dǎo)電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大;
(3)溶液越稀,越促進醋酸電離,酸的電離程度越大;
(4)加入的物質(zhì)使氫離子濃度增大且抑制醋酸電離.

解答 解:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,冰醋酸中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,
故答案為:冰醋酸中沒有自由離子;
(2)導(dǎo)電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,a、b、c三點的c(H+)由小到大的順序是c<a<b,
故答案為:c<a<b;
(3)溶液越稀,越促進醋酸電離,則溶液中酸的電離程度越大,所以醋酸的電離度最大的一點是c,
故答案為:c;
(4)加入的物質(zhì)使氫離子濃度增大且抑制醋酸電離,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,
A.加水促進電離,氫離子濃度和醋酸根離子濃度都減小,結(jié)合離子積常數(shù)得到氫氧根離子濃度增大,故A錯誤;
B.加NaOH 溶液促進醋酸電離,醋酸根離子濃度增大,氫氧根離子濃度增大,故B錯誤;
C.加H2SO4 溶液中氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小,平衡逆向進行,醋酸根離子濃度減小,故C正確;
D.加Na2CO3會和醋酸反應(yīng),氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,醋酸根離子濃度增大,故D錯誤;
故答案為:C.

點評 本題考查電解質(zhì)的電離,題目難度中等,加水稀釋醋酸,能促進醋酸電離,但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量,所以醋酸根離子濃度減小,為易錯點.

練習冊系列答案
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(2)反應(yīng)①為裂解反應(yīng),以C4HI0為代表物,寫出高溫裂解生成A和另一種烴的化學(xué)方程式C4H10$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CH2+CH3CH3
(3)反應(yīng)④是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應(yīng),符合綠色化學(xué)要求,實現(xiàn)了零排放.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH(OH)OCH2CH3
(4)下列說法正確的是BD.
A.①〜⑤中共涉及到4個氧化反應(yīng)
B.不用任何試劑就能區(qū)分C和D
C.乙酸乙酯和有機物B的混合物,可通過分液的方法分離
D.相同條件下,金屬Na在B中的反應(yīng)速率比在D中快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-.現(xiàn)進行如下實驗:
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b.向a所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
c.向a所得溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成,過濾,在所得溶液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍色沉淀生成
已知:Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-
請回答下列問題:
(1)該廢水中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
(2)實驗a中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)實驗c中加入鹽酸至酸性的離子方程式是Cu(NH342++4H+=Cu2++4NH4+;
(4)過濾除去c中的藍色沉淀,調(diào)整溶液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1:4,其離子方程式為:Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3↑+N2↑+H2O(未配平).若除去0.2molNO3-,消耗鋁9.6g.

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2.在一容積為2L的密閉容器中,加入一定量的N2和H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
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②該反應(yīng)400℃時的平衡常數(shù)>(填“>”“<”或“=”)500℃時的平衡常數(shù).
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是:BD.
A.3V(H2)=2V(NH3
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)圖計算從反應(yīng)開始到第一次平衡時,平均反應(yīng)速率V(N2)=0.01mol•L-1•min-1
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12.科學(xué)家最近合成了117 294Uus.下列關(guān)于117 294Uus的說法正確的是( 。
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19.乙酸乙酯是一種有香味的油狀液體,在濃硫酸存在并加熱的條件下,乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯.請回答:
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(3)常溫下,乙酸和乙酸乙酯都是無色液體,寫出一種能夠鑒別兩者的試劑:Na2CO3或NaHCO3

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16.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
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11.如表所示是元素周期表的一部分.請你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題

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(3)f的最高價氧化物和d的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)e的單質(zhì)晶體類型原子晶體.
(5)b和h組成化合物比b和j組成化合物的沸點高,(填“高”或“低”),原因是水分子間存在氫鍵.

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