7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe2+
BAlCl3溶液中滴加過量的氨水先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解氫氧化鋁能溶于氨水
C鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上試紙變黑色濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量的鐵粉加入稀硝酸中，生成Fe2+；
B．氫氧化鋁不溶于氨水；
C．鋁于稀硝酸反應生成硝酸鋁、NO、水；
D．濃硫酸具有脫水性．

解答 解：A．過量的鐵粉加入稀硝酸中，生成Fe2+，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤
B．氯化鋁于氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，可與強堿反應，故B錯誤；
C．鋁于稀硝酸反應生成硝酸鋁、NO、水，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，可使pH試紙脫水而碳化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，下列操作正確的是（　�。�
A．欲配制1000mL 0.1mol•L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線2cm時，再用膠頭滴管加水至刻度線
B．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線，即可制得100mL稀硫酸
C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
D．將氫氧化鈉固體放在有濾紙的天平托盤上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于如圖各裝置圖的敘述中，符合實驗安全且能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置中①X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸
B．裝置②可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
C．實驗室用裝置③制取氯氣
D．實驗室用裝置④制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　　）
A．A的平均反應速率是0.010 mol•L-1•s-1
B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
D．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問題是過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損；
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷．用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+H+=Zn2++H2O．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）加入①中的試劑是Fe（填化學式）；
（2）操作②需用到的玻璃儀器除燒杯外有漏斗、玻璃棒．
（3）固體殘渣的③成分是（填化學式）、Fe、Cu，試劑⑤是（填化學式）H2SO4．
（4）操作⑨中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干．
（5）完成回收后，少量的Na+主要存在于：步驟⑨的濾液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．FeCl2溶液遇到NaOH溶液時的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式有FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)的Na2OB．NaCl晶體C．液態(tài)H2SO4D．硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某密閉容器的質(zhì)量為50.0g，當它裝滿CO2氣體質(zhì)量為58.8g，如果在同樣條件下改為裝滿CH4氣體，其質(zhì)量應為（　�。�
A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g

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