3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3含有的原子總數(shù)為2.5NA
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
D．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

分析 A．三氯甲烷標(biāo)況下為液體；
B．過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，方程式：3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷；
D.1個(gè)CH5+含有10個(gè)電子．

解答 解：A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體，三氯甲烷標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子，所以25g質(zhì)量分烽為68%的H2O2溶液中含有氧原子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)方程式：3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，3mol鐵與足量水蒸氣失去8mol電子，16.8gFe物質(zhì)的量$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，所以16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，故C正確；
D.1個(gè)CH5+含有10個(gè)電子，則1molCH5+含有10mol電子，個(gè)數(shù)為：10NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）．若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)占10%．下列推斷正確的是（　　）
A．原混合氣體的體積為1.1VL
B．原混合氣體的體積為1.2VL
C．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，氣體A消耗掉0.05 VL
D．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，氣體B消耗掉0.05 VL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關(guān)問(wèn)題：
①一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無(wú)色變紅棕色．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如表：
組m（Cu）/g硝酸（過(guò)量）溶液顏色
A1濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍(lán)色
B0.5濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍(lán)色
C2濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同質(zhì)量的銅與相同體積且過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議．請(qǐng)分析原因過(guò)量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)方案二．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．a(chǎn)、b、c是同周期的三種短周期元素．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為，下列比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：a＞b＞cB．非金屬性：a＞c
C．氫化物的穩(wěn)定性：c＞aD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從K2FeO4電極沿導(dǎo)線移向Zn電極
B．正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下分離提純操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
選項(xiàng) 操作  目的
A  蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液 
B  分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物 
C  洗氣通入小蘇打溶液中除去CO2中的HCl氣體 
D  用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修五：有機(jī)化學(xué)】

某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測(cè)得A分子中無(wú)酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請(qǐng)回答：

（1）E中的官能團(tuán)名稱是 、

（2）③的反應(yīng)類型是_____________________

（3）②的化學(xué)方程式是__________________⑤的化學(xué)方程式是________________

（4）A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________________、________________

（5）D與足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是________________

（6）符合下列要求的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu)，該反式結(jié)構(gòu)是__________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2．5 mol•L－1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＞（b+c）

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上判斷都錯(cuò)誤

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