Question

11．a(chǎn)、b、c是同周期的三種短周期元素．a(chǎn)的原子結(jié)構示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為，下列比較中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：a＞b＞c
• B． 非金屬性：a＞c
• C． 氫化物的穩(wěn)定性：c＞a
• D． 最高價含氧酸的酸性：c＞a

Answer 1

分析 a的原子結(jié)構示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，a、b、c同周期，故b為Na元素，則c為P元素，以此來解答．

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞P，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，P＞Si，故B錯誤；
C．非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性P＞Si，故最高價含氧酸的酸性c＞a，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查原子結(jié)構與元素周期率，為高頻考點，側(cè)重考查核外電子排布規(guī)律、結(jié)構性質(zhì)位置關系、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等，難度中等，注意根據(jù)原子結(jié)構示意圖與電子式推斷元素．