Question

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　　）

• A、工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
• B、元素Q和Z能形成QZ₂型的共價化合物
• C、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
• D、元素X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為C元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為S元素，W為O元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素，
A．X的單質(zhì)為金屬鈉、Y的單質(zhì)為鋁，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制備Na，電解熔融氧化鋁冶煉Al，故A正確；
B．Q為C、Z為S，則QZ₂為CS₂，CS₂屬于共價化合物，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O，即r（X）＞r（Y）＞r（Q）＞r（W），故C錯誤；
D．X為Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Y為Al，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水，故D正確；
故選C．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)等知識，試題綜合性較強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．