溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl這些溶液的pH由小到大的順序是
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對(duì)各物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大小．
解答： 解：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液．
酸性溶液：①HCl為一元強(qiáng)酸；②H2SO4為二元強(qiáng)酸；③HClO為一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
堿性溶液：
④Ba（OH）2為二元強(qiáng)堿；⑤KOH為一元強(qiáng)堿；⑥NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
溶液的pH：⑥＜⑤＜④；
⑦KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
通過(guò)以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類(lèi)的水解情況，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是（填化學(xué)式）
 
→
 
．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑．
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+的濃度均為0.10mol?L-1，不考慮溶液體積的變化，則原FeCl3溶液的濃度為
 
．
（2）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關(guān)物質(zhì)，圖示如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①試劑X為
 
；試劑Y為
 
；操作M為
 
．
②固體c的化學(xué)式為
 
．
③檢驗(yàn)混合溶液B中是否存Fe3+的操作是
 
．C中反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)④
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 
．反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1mL飽和NaCl溶液中滴入2滴濃鹽酸，產(chǎn)生白色固體，該固體是
 
，請(qǐng)解釋產(chǎn)生原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
B、元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
C、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
D、元素X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸銅⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是
 
 （填寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）書(shū)寫(xiě)甲的電子式
 

（5）A2C和A2F中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填化學(xué)式），液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是
 

（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，且�?shí)驗(yàn)裝置正確的是（　�。�
A、圖1所示裝置，檢驗(yàn)碳酸鉀中鉀元素的存在
B、圖2所示裝置，稱(chēng)量少量氫氧化鈉固體
C、圖3所示裝置，分離CCl4萃取溴水后所得的有機(jī)層和水層
D、圖4所示裝置，分離沸點(diǎn)相差較大的酒精、水的混合物

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