加熱方式 | 產(chǎn)物元素組成 | 各元素的質(zhì)量分數(shù)% | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網(wǎng)罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析 (1)根據(jù)裝置圖可知甲酸盛放在分液漏斗中;HCOOH分解生成CO和水;
(2)CO與氧氣混合加熱易爆炸,所以點燃前要檢驗純度;
(3)實驗結(jié)束后要等試管冷卻后才停止通一氧化碳,故先熄滅Ⅲ出酒精燈;應最后熄滅II中酒精燈,目的是防止多余的一氧化碳進入空氣中污染環(huán)境;
(4)酒精燈的火焰平均600度,不可能達到鐵穩(wěn)定存在的溫度,但是,在實際操作過程中,由于受熱及散熱的問題,會出現(xiàn)局部溫度較高的現(xiàn)象;
(5)Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe元素的百分含量分別為100%、77.8%、70%、72.4%,結(jié)合表中的數(shù)據(jù)判斷物質(zhì)的組成;
(6)根據(jù)酒精燈加熱得到的產(chǎn)物為Fe3O4和Fe,且鐵元素的百分含量為74.50%,設(shè)Fe3O4的質(zhì)量為x,F(xiàn)e的質(zhì)量為y,則$\frac{x×\frac{168}{232}+y}{x+y}$×100%=74.50%,據(jù)此計算
解答 解:(1)根據(jù)裝置圖可知甲酸盛放在分液漏斗中,則盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗;在濃硫酸加熱條件下,HCOOH分解可得CO,根據(jù)質(zhì)量守恒可知另一個產(chǎn)物為水,反應的化學方程式為HCOOH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+H2O;
故答案為:分液漏斗;HCOOH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+H2O;
(2)CO與氧氣混合加熱易爆炸,所以點燃前要檢驗純度,則實驗步驟③某項操作是指檢驗CO純度;
故答案為:檢驗CO純度;
(3)實驗結(jié)束后要等試管冷卻后才停止通一氧化碳,故先熄滅Ⅲ出酒精燈,是為了防止生成熱的鐵被空氣中的氧氣氧化;應最后熄滅II中酒精燈,目的是防止多余的一氧化碳進入空氣中污染環(huán)境,故實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II;
故答案為:Ⅲ、I、II;
(4)當反應溫度高于710℃,F(xiàn)e能穩(wěn)定存在,酒精燈的火焰平均600度,不可能達到鐵穩(wěn)定存在的溫度,但是,在實際操作過程中,由于受熱及散熱的問題,長時間集中加熱會出現(xiàn)局部溫度較高的現(xiàn)象,達到還原生成鐵所需要的溫度;
故答案為:長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度;
(5)Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe元素的百分含量分別為100%、77.8%、70%、72.4%,酒精燈加熱所得產(chǎn)物中Fe元素的百分含量為74.50%,混合物中至少有一個Fe元素含量大于74.50%,至少有一個Fe元素含量小于74.50%,故混合物中一定有Fe和FeO中的至少一種,也一定有Fe2O3和Fe3O4中的一種,
兩種物質(zhì)混合的有Fe和Fe2O3,F(xiàn)e和Fe3O4,F(xiàn)eO和Fe2O3,F(xiàn)eO和Fe3O4 共4種組合,
三種物質(zhì)混合的有Fe、Fe2O3和Fe3O4,F(xiàn)eO、Fe2O3和Fe3O4,F(xiàn)e2O3、Fe和FeO,F(xiàn)e3O4、Fe和FeO共4種組合,
四種物質(zhì)混合的有Fe、FeO、Fe2O3和e3O4只有1種,共9種組合;
故答案為:9;
(6)根據(jù)酒精燈加熱得到的產(chǎn)物為Fe3O4和Fe,且鐵元素的百分含量為74.50%,設(shè)Fe3O4的質(zhì)量為x,F(xiàn)e的質(zhì)量為y,則:$\frac{x×\frac{168}{232}+y}{x+y}$×100%=74.50%,
解得:$\frac{x}{y}$=12:1;
故答案為:12.
點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗、實驗方案設(shè)計、物質(zhì)含量的測定等,難度中等,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,注意元素化合物知識的積累和靈活運用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶 | |
B. | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
C. | 稱量NaOH 固體時,將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上 | |
D. | 蒸餾時,應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10.7 mol/L | B. | 8.5 mol/L | C. | 9.6 mol/L | D. | 10.2 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(C)=0.2mol•L-1•s-1 | B. | z=3 | ||
C. | B的轉(zhuǎn)化率為25% | D. | C平衡時的濃度為0.5mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. | P1>P2,a<0 | |
B. | 在P2及195℃時,反應前3min的平均速率v(CH3OH)=0.08mol/(L•min) | |
C. | 在P2及195℃時,該反應的平衡常數(shù)為25(mol/L)-2 | |
D. | 在B點時,v正>v逆 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間(min) 濃度(mol•L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 中和反應的反應熱測定需用溫度計測量溫度二次,分別為反應的起始溫度和最高溫度 | |
B. | 用試紙檢驗氣體時,可先把試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒一端,用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近 | |
C. | 用剩的藥品能否放回原瓶,應視具體情況而定 | |
D. | 將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后,再蘸取待測物進行焰色反應 |
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