6.2molA與2mol混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應::2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推斷正確的是( 。
A.v(C)=0.2mol•L-1•s-1B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol•L-1

分析 2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,可知轉(zhuǎn)化的A為2mol×50%=1mol,由反應可知生成C為1mol,v(C)=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L-1•s-1,v(D)=0.25mol•L-1•s-1,由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,z=2,則
        2A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),
開始   2            2                0           0
轉(zhuǎn)化   1           1.5               1           1
2s      1           0.5               1           1
以此解答該題.

解答 解:2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,可知轉(zhuǎn)化的A為2mol×50%=1mol,由反應可知生成C為1mol,v(C)=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L-1•s-1,v(D)=0.25mol•L-1•s-1,由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,z=2,則
        2A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),
開始   2            2                0           0
轉(zhuǎn)化   1           1.5               1           1
2s      1           0.5               1           1
A.由上述分析可知,v(C)=0.25mol•L-1•s-1,故A錯誤;
B.由上述分析可知,z=2,故B錯誤;
C.B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{2}$×100%=75%,故C錯誤;
D.平衡時C的濃度為$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol•L-1,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計算等為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意反應中物質(zhì)的量的關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液.檢驗其中OH-的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示.

(1)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O.
(2)無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾.
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-和SO32-是否存在.
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.將1mol•L-1NaOH溶液與3mol•L-1NaOH溶液等體積混合,此溶液的物質(zhì)的量濃度是(  )
A.1mol•L-1B.3mol•L-1C.2mol•L-1D.4mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在4L密閉容器中充入6molA(g) 和5molB(g) 在一定溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成2molC,測得D的濃度為0.5mol/L,則下列判斷正確的是( 。
A.x=1
B.平衡時A的濃度為1.5 mol/L
C.B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.反應起始和達到平衡時,混合氣體的壓強比為4:5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在某溫度下2L密閉容器中,3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示:
XYW
起始狀態(tài)(mol)210
平衡狀態(tài)(mol)10.51.5
下列有關說法正確的是( 。
A.該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,此反應△H>0
C.該溫度下,該反應的方程式為 2X(g)+Y(g)?3W(g)
D.增大壓強,正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:純的ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的BaCl2(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后.再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-濃度仍大于10-5mol/L,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量CO32-時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)而釋放出SO42-(或其它合理答案).[已知:Ksp( BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(2)寫出無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ NaClO3+3H2↑.
(3)寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,通入空氣的目的是稀釋ClO2,防止ClO2爆炸.
(4)將ClO2通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室,電解一段時間后,可得到產(chǎn)品,寫出電解時陰極的電極反應式ClO2+e-=ClO2-
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量NaClO2,其中一份給以適當條件使之變質(zhì),另一份嚴格保存,均配成溶液.并分別與足量FeSO4溶液反應,消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同(填“相同”、“不相同“或“無法判斷”).
(6)亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2有毒,經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出).則下列分析正確的是ABD

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D.25℃時,該溶液在pH=4時比pH=11時更適合漂白.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理,實驗裝置圖和實驗步驟如下:

①按上圖連接好裝置,檢查裝置氣密性.
②稱取適量 Fe2O3于石英試管中,點燃Ⅰ處酒精燈,緩慢滴入甲酸.
③在完成某項操作后,點燃另外兩處酒精燈.
④30min后熄滅酒精燈,關閉彈簧夾.
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后,收集產(chǎn)物.
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈(金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度)和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物.
請回答下列問題:
(1)制備CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在濃硫酸加熱條件下的分解制得,盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗,該反應的化學方程式HCOOH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+H2O.
(2)實驗步驟③某項操作是指檢驗CO純度.
(3)實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為III、I、II.(填Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)
(4)通過查資料獲取如下信息:
Ⅰ.酒精燈平均溫度為600℃;加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃,酒精噴燈平均溫度為930℃.
Ⅱ.資料指出當反應溫度高于710℃,F(xiàn)e能穩(wěn)定存在,680℃~710℃之間,F(xiàn)eO穩(wěn)定存在,低于680℃,則主要是Fe3O4.試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度.
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為:22.2%、30%、27.6%.
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如表:
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分數(shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物,其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種種可能.
(6)通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe,用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe.請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12:1.(要求保留整數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.請回答下列問題:
(1)試管A中盛放的藥品是乙醇.乙酸和濃H2SO4.濃濃H2SO4的作用是催化劑 和吸水劑;為防止加熱時液體發(fā)生爆沸,還應當加入碎瓷片.
(2)試管A中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)試管B中盛放的是飽和碳酸鈉溶液 溶液,它的作用是中和揮發(fā)出的乙酸
溶解揮發(fā)出的乙醇.(至少答2條)
(4)試管B中通蒸氣的導管要置于液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(5)實驗結(jié)束時試管B中的現(xiàn)象是分層,上層為油狀液體.要將乙酸乙酯分離出來,應采用分離和提純的方法是分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是( 。
 ABCD
方案 
 
 
 
 
 

NaHCO3:9.6 g
Na2CO3:21.8 g
 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響
A.AB.BC.CD.D

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