（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為        mol,含有              個(gè)原子，完全與氧化銅反應(yīng)時(shí)失去電子                  mol。

(1) 略

（2）0.1    1.204×1023     0.2


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
B 形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D 地殼中含量最多的元素
E 與D同主族
F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A與E形成的化合物的電子式
．
（2）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

（3）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（4）化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑．由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應(yīng)制取化合物M，則制備M的離子反應(yīng)方程式是
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式中的△H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
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（1）如圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ?mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ?mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=19kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣(NO、等)對(duì)環(huán)境造成污染，同時(shí)汽車尾氣(含烴類、CO、與NO等)是城市空氣的污染源．

(1)汽車以汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，在不斷啟動(dòng)打火的過程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足．主要產(chǎn)生的污染物是__________________，若供氧充足，主要產(chǎn)生的有毒氣體是_____________________________．

(2)簡(jiǎn)述CO、NO對(duì)人體產(chǎn)生的影響是_____________________________．

(3)談一談汽車尾氣污染物對(duì)環(huán)境造成的影響_______________________．

(4)汽車尾氣治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)．它可以使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．

①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________．

②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是_____________________________________________________________．

(5)你能否應(yīng)用氮元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)除去汽車尾氣中氮的氧化物(NO、)的理論方案?

(6)控制城市空氣污染的方法可以有

[　　]

A．開發(fā)氫能源
B．使用電動(dòng)車
C．植樹造林
D．戴上呼吸面具

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
ΔH＝19 kJ·mol－1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(3)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；

ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；

ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；

ΔH＝19 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

 

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