17.甲烷的分子組成相當(dāng)于1個(gè)碳原子和2個(gè)氫分子,1mol甲烷在空氣中充分燃燒 釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關(guān)系是( 。
A.前者大于后者B.前者小于后者
C.兩者相等D.沒有相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù),無法對(duì)比

分析 甲烷在高溫下分解可生成碳和氫氣,1mol甲烷燃燒的產(chǎn)物與1mol碳和2mol氫氣燃燒的產(chǎn)物相同,以此解答該題.

解答 解:1mol甲烷燃燒的產(chǎn)物與1mol碳和2mol氫氣燃燒的產(chǎn)物相同,但甲烷在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成碳和氫氣,為吸熱反應(yīng),可知1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放出的熱量較多,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的問題,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,本題注意把握甲烷的性質(zhì),從蓋斯定律的角度思考,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.如圖是滴定管和量筒的兩個(gè)液面.下列有關(guān)讀數(shù)中正確的是(  )
A.左邊是量筒讀數(shù)6.5mL,右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
B.左邊是量筒讀數(shù)7.5mL,右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
C.左邊是量筒讀數(shù)6.5mL,右邊是滴定管讀數(shù)15.50mL
D.左邊是量簡(jiǎn)讀數(shù)6.5mL,右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑,被譽(yù)為“合金的維生素”.回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如圖所示.

(1)粉碎的作用是提高VOSO4(可溶性釩化合物)的浸出率,濾渣可用于制作光導(dǎo)纖維、建筑材料等(填用途).
(2)25時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表所示:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最佳選擇為1.7-1.8;上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(3)為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)完成并配平氧化過程中的離子方程式:
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O.
(5)廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%(原料中的所有釩已換算成V2O5).取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是95.55%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在一定條件下,可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化:

(1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.則圖中的F是CO2(填化學(xué)式).
(2)寫出明礬[KAl(SO42•12H2O]與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)圖中所得C和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體,下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是( 。
A.分子數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)相同C.氧原子數(shù)相同D.氣體質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某研究性小組用含鉻廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)方案如圖:

已知:
①Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+
②金屬離子沉淀的PH如表一:
表一:
離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH
Cr3+4.96.8
Fe3+1.54.1
③不同溫度下化合物的溶解度如表二:
表二:
物質(zhì)溶解度/(g/110g水)
0℃40℃80℃
K2SO47.414.821.4
K2Cr2O74.726.373
請(qǐng)回答:
(1)操作A的名稱是抽濾(或過濾),加入硫酸的目的是將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7
(2)寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O.
(3)操作B由多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥.則下列說法正確的是AC.
A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶
B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C.當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí),振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D.進(jìn)行洗滌2操作時(shí),可開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質(zhì)洗盡
(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用摩爾鹽[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①請(qǐng)簡(jiǎn)述將已用移液管吸取的待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管.
②滴定時(shí),先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品,溶于水配成100mL溶液,用0.1000mol/L的摩爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)記錄如表三:
表三:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液的體積/mL0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
則測(cè)得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是98%(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.A元素原子的核電荷數(shù)為11,B元素的質(zhì)子數(shù)為8,A和B化合形成化合物Z,下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.A可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子B.B的最高價(jià)為+6價(jià)
C.Z一定可以與水反應(yīng)D.Z中不可能含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.利用廢堿渣(主要成分是Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3(成品),其流程如圖1:

(1)若欲利用廢堿渣充分吸收SO2,則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-
(2)處理過程中,要通過檢驗(yàn)“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來確定其是否達(dá)標(biāo).實(shí)驗(yàn)室中欲模擬檢驗(yàn)尾氣中的SO2,可以選用的試劑有bd;
a.澄清石灰水   b.硝酸酸化的Ba(NO32溶液     c.鹽酸酸化的BaCl2溶液    d.品紅溶液
(3)常溫下,向“中和器”中加入適量NaOH后,溶液呈中性,則溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=0.63[已知:常溫下,Ka1(H2SO3)=l.5×10-2,Ka2(H2SO3)=6.3×10-8];
(4)圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線,則上述流程中的“結(jié)晶”方法是蒸發(fā)結(jié)晶(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”),圖中a點(diǎn)所示分散系類別為濁液;
(5)僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-,原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子,該雜質(zhì)陰離子SO42-(填化學(xué)式);實(shí)驗(yàn)室中常用如下方法檢驗(yàn)SO32-

己知25℃時(shí),部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表:
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1,且為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍,則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應(yīng)后c(Ba2+)=7×10-4mol•L-1,向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.某溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB (g)?4C(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).12s 時(shí)達(dá)到平衡,反應(yīng)物的物質(zhì)的量的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•s-1
B.A的消耗反應(yīng)速率等于B的消耗反應(yīng)速率
C.第12s后,平衡體系的溫度逐漸下降
D.12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4Q kJ

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