如圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖．雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題．由此可知，燃料乙醇（　�。�
分析：A．在可持續(xù)發(fā)展的理念下，綠色能源體現(xiàn)了與環(huán)境友好相容的自然資源的開發(fā)利用原則，也可以認(rèn)為綠色能源不會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害；
B．現(xiàn)實(shí)中糧食并不過剩；
C．燃料乙醇燃燒生成二氧化碳；
D．CO2在光合作用下通過植物生成玉米等糧食．
解答：解：A．燃料乙醇燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；
B．現(xiàn)實(shí)中糧食并不過剩，生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食是它的缺點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．消費(fèi)過程中產(chǎn)生大量的CO2會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CO2在光合作用下通過植物生成玉米等糧食，通過發(fā)酵等生成乙醇，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查清潔能源，難度不大，注意二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp;  回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是
K2CO3
K2CO3
．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
原料有較大的轉(zhuǎn)化率
原料有較大的轉(zhuǎn)化率
，
由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
CO2原料易得
CO2原料易得
．（寫出一點(diǎn)即可）
（5）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(
n(H2)
n(CO2)
)，對(duì)生成乙醇
有利
有利
（選填“不利”、“有利”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）開發(fā)新型替代燃料成為各國(guó)關(guān)注的重要科研項(xiàng)目，中國(guó)現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產(chǎn)燃料乙醇的國(guó)家．已知在25℃條件下，2.3g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出68.34kJ的熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
．
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反應(yīng)在有機(jī)合成工業(yè)有著廣泛的用途．某同學(xué)用如圖所示的方法進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3-4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是
增大了銅絲的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大了銅絲的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是
銅絲在酒精燈上加熱時(shí)由紅色變?yōu)楹谏�，插入乙醇中時(shí)由黑色變?yōu)榧t色
銅絲在酒精燈上加熱時(shí)由紅色變?yōu)楹谏迦胍掖贾袝r(shí)由黑色變?yōu)榧t色
；請(qǐng)寫出相應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省萊蕪市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖．雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題．由此可知，燃料乙醇（ ）

A．是最理想的綠色能源
B．生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩
C．生產(chǎn)和消費(fèi)過程對(duì)空氣沒有任何影響
D．提供的能量來自于太陽能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案