鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血

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琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵

藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某

同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計

并進行了如下實驗：

 

 

 

  （1）試劑1是                       。

  （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                                               。

  （3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：

編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

       基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

 

 

 

  （1）稀鹽酸（或稀硫酸溶液）（2分）

  （2）Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+；（2分）

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

  （其他合理答案也可給分）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設(shè)計為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請你設(shè)計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
（要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：精英家教網(wǎng)
（1）試劑1是
 
．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是
 
．
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：
編號 猜想
甲 溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確．寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補充）
編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭�

菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

    某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

    試回答下列問題：

    (1)試劑1是         ，試劑2是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                       ，                       ；

    (2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為                   ，寫出

    +2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價Fe的化學(xué)方程式                                 ；

    (3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，

    你認為該同學(xué)的猜想合理嗎?             。若你認為合理，請說明理由(若你認為不

    合理，該空不要作答)           ；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的

實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省合肥市2010年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測 題型：填空題

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血
的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵
藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某
同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計
并進行了如下實驗：

（1）試劑1是                       。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                                               。
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：

編號
猜想
甲
溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙
溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
       基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）
編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年海南省瓊海市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：                                 ，                                ；

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      ；

（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：

編號

猜           想

甲

溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe

乙

溶液中的SCN－被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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同步練習(xí)冊答案