已知：還原性強弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵

溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1


知識點】本題考查氧化還原反應的計算

【答案解析】C設FeI2 的物質(zhì)的量為n.
這里涉及到還原性強弱問題I- 比Fe2+的還原性強，當Fe2+有一半被氧化成Fe3+時,I- 已經(jīng)沒有了.由電子得失守恒Fe2+ --- Fe3+失1個電子，(3.36/22.4)*2 = 2n + n/2 解n=0.12mol ，C(FeI2 )=0.12/0.1=1.2mol/L

【思路點撥】本題考查氧化還原反應的計算，注意離子反應順序。較難題。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能用溴水鑒別的是

A.甲烷、乙烯                 B.甲烷、乙烷    

C.NaCl溶液、KCl溶液         D.MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

(1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；

(2)OA段產(chǎn)生的氣體是         （填化學式），BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學式），AB段的反應為                               ；

(3)原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為    mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度應為      mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

 A．M點時生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。

（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

①     Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni  +       H2PO3－+     

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

請配平反應式①。

（2）反應式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：

堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應方程式：

①鈉與過氧化鈉反應                   

②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉

濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是  

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

                 

高溫
 
則下列說法正確的是

    A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

    B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

    C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

    D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)(　　)

A．不變                             B．增大

C．減小                             D．無法判斷

　

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