Question

用密度為1.84g/cm ³，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制稀H₂SO₄；①當用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為a%；②當用濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那a與b的關系正確的是

1. A.
   a=b
2. B.
   a＞b
3. C.
   a＜b
4. D.
   無法確定

Answer 1

B
分析：①令濃硫酸與水的體積都為1L，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此計算稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)a%．
②令濃硫酸與水的質(zhì)量都為100g，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此計算稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)b%．
根據(jù)計算結(jié)果比較判斷．
解答：①令濃硫酸與水的體積都為1L，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：
1000ml×1.84g/ml×98%=（1000ml×1.84g/ml+1000ml×1g/ml）×a%，
解得，a%=63.5%
②令濃硫酸與水的質(zhì)量都為100g，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：
100g×98%=（100g+100g）×b%，
解得，b%=49%．
所以a＞b．
故選B
點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算，難度不大，清楚稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變是關鍵．